题目内容
知周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并存在下列转化关系（反应条件略去）：
已知：在常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．
回答下列问题：
（1）X的电子式是 ．
（2）实验室可用图1所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．
①从装置（图2）中选出图1方框内收集甲的装置是 ．
②试管中的试剂是（填写化学式） ．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
（3）磷在单质Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外电子层均满足8电子结构，丁的化学式是 ．
已知：在常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．
回答下列问题：
（1）X的电子式是
（2）实验室可用图1所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．
①从装置（图2）中选出图1方框内收集甲的装置是
②试管中的试剂是（填写化学式）
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
（3）磷在单质Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外电子层均满足8电子结构，丁的化学式是
考点：无机物的推断,气体发生装置
专题：元素及其化合物
分析：常见双原子单质分子中，含共价键数目最多的是N2，即X为N2，分子中含有3个共价键，单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，应为非金属，分别反应生成化合物甲、乙，二者反应生成离子化合物，应为铵盐，则化合物甲为NH3，Y为H2，乙为氢化物，能与氨气反应生成盐，且含有18个电子，应为HCl，则Z为Cl2，以此解答该题．
（1）推断X为氮气，依据分子结构写出电子式；
（2）①氨气是比空气轻的极易溶于水的气体，收集方法用向下排气法收集；
②分析推断可知甲为NH3，装置图是利用大试管加热反应生成，制备氨气所用固体物质为氯化铵和氢氧化钙混合加热制取；
③氨气极易溶于水生成一水合氨，在溶液中电离生成氢氧根离子使酚酞试液变红；
（3）磷在氯气中燃烧生成三氯化磷和五氯化磷，分子中各原子最外电子层均满足8电子结构的是三氯化磷．
（1）推断X为氮气，依据分子结构写出电子式；
（2）①氨气是比空气轻的极易溶于水的气体，收集方法用向下排气法收集；
②分析推断可知甲为NH3，装置图是利用大试管加热反应生成，制备氨气所用固体物质为氯化铵和氢氧化钙混合加热制取；
③氨气极易溶于水生成一水合氨，在溶液中电离生成氢氧根离子使酚酞试液变红；
（3）磷在氯气中燃烧生成三氯化磷和五氯化磷，分子中各原子最外电子层均满足8电子结构的是三氯化磷．
解答：
解：常见双原子单质分子中，含共价键数目最多的是N2，即X为N2，分子中含有3个共价键，单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，应为非金属，分别反应生成化合物甲、乙，二者反应生成离子化合物，应为铵盐，则化合物甲为NH3，Y为H2，乙为氢化物，能与氨气反应生成盐，且含有18个电子，应为HCl，则Z为Cl2；
（1）推断可知X为氮气，氮气的电子式为
，故答案为：；
（2）①氨气是比空气轻的极易溶于水的气体，收集方法用向下排气法收集，A中导气管短进长出不能收集到纯净的氨气，B装置导气管长进短处，可以把空气排出，能收集到纯净的氨气，C装置不能收集到纯净的氨气，故答案为：B；
②分析推断可知甲为NH3，装置图是利用大试管加热反应生成，实验室中制备氨气所用固体物质为氯化铵和氢氧化钙混合加热制取，故答案为：NH4Cl、Ca（OH）2；
③氨气极易溶于水生成一水合氨是一元弱碱溶液中电离生成氢氧根离子使酚酞试液变红，电离反应为NH3?H2O?NH4++OH-，
故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；
（3）磷在氯气中 燃烧生成三氯化磷和五氯化磷，分子中各原子最外电子层均满足8电子结构的是三氯化磷，磷和三个氯原子形成三个共价键，达到原子的8电子稳定结构，
故答案为：PCl3．
（1）推断可知X为氮气，氮气的电子式为
，故答案为：；（2）①氨气是比空气轻的极易溶于水的气体，收集方法用向下排气法收集，A中导气管短进长出不能收集到纯净的氨气，B装置导气管长进短处，可以把空气排出，能收集到纯净的氨气，C装置不能收集到纯净的氨气，故答案为：B；
②分析推断可知甲为NH3，装置图是利用大试管加热反应生成，实验室中制备氨气所用固体物质为氯化铵和氢氧化钙混合加热制取，故答案为：NH4Cl、Ca（OH）2；
③氨气极易溶于水生成一水合氨是一元弱碱溶液中电离生成氢氧根离子使酚酞试液变红，电离反应为NH3?H2O?NH4++OH-，
故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；
（3）磷在氯气中 燃烧生成三氯化磷和五氯化磷，分子中各原子最外电子层均满足8电子结构的是三氯化磷，磷和三个氯原子形成三个共价键，达到原子的8电子稳定结构，
故答案为：PCl3．
点评：本题考查了物质性质的分析判断，转化关系和物质性质是解题关键，掌握物质性质和特征反应产物的分析判断，实验制备气体的装置选择和性质验证，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列各组溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）
| A、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Al3+ |
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| D、使紫色石蕊溶液变红色的溶液中：Na+、S2-、SO32-、SO42- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| B、向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| C、向HI溶液中加入Fe（OH）3固体：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
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下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
| A、Ca2+、H+、S2-、C1O- |
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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、11.2L乙烷中所含的碳氢单键数为3NA |
| B、1L1mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA |
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