Question

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A、c （Ac^-）＞c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （HAc）
• B、c （Ac^-）＞c （Cl^-）＞c （HAc）＞c（H⁺）
• C、c （Ac^-）=c （Cl⁺）＞c （H⁺）＞c （HAc）
• D、c （Na⁺）+c （H⁺）=c （Ac^-）+c （Cl^-）+c （OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，结合溶液电中性原则解答该题．

解答： 解：A．HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H⁺），故A错误；
B．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，则（Ac^-）＞c （Cl^-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H⁺），故B正确；
C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，则（Ac^-）＞c （Cl^-），故C错误；
D．溶液遵循电中性原则，为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）c+（OH^-），故D正确．
故选BD．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意反应后溶液溶质的物质的量关系，把握弱电解质电离特点．