下列方程式不能正确解释相应事实的是（ ）
| A、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| B、Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| C、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+ |
| D、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| B、向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| C、向HI溶液中加入Fe（OH）3固体：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| D、向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
已知外电路中，电子由铜流向a极．有关如图所示的装置分析合理的一项是（ ）
| A、该装置中Cu极为正极 |
| B、当铜极的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L |
| C、一段时间后锌片质量减少 |
| D、B极反应的电极反应式为：H2-2e-=2H+ |
下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A、强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO
| ||||||
B、加入铝粉能够产生氢气的溶液中：Na+、NH
| ||||||
C、常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO
| ||||||
D、无色透明的溶液中：Al3+、Na+、SO
|
下列物质不属于盐类的是（ ）
| A、纯碱 | B、烧碱 |
| C、小苏打 | D、灰锰氧 |
设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（ ）
| A、1molNa+离子含有的核外电子数为NA |
| B、1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA |
| C、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
| D、常温常压下，18克H2O含有2NA个氢原子 |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| B、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| C、向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-═H2O |
常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO-2、OH- |
| B、无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO-3、MnO4- |
| C、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO-3 |
| D、通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO-3、Cl- |
在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12．向该溶液中加入等体积pH=3的盐酸（t℃），测得混合溶液的pH为6．假没溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a为
（ ）
（ ）
| A、11 | B、9 | C、8 | D、10 |
下列各组溶液中，可能大量共存的离子组有（ ）
| A、加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3- |
| B、滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、AlO2- |
| C、水电离产生的c（OH-）=1×11-11mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl- |
| D、含有大量I-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42- |