Question

在t℃时，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12．向该溶液中加入等体积pH=3的盐酸（t℃），测得混合溶液的pH为6．假没溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a为
（　　）

• A、11
• B、9
• C、8
• D、10

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在t℃时，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L，c（OH^-）=10^-b mol/L，则k_w=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b），a+b=12，则K_w=1×10^-12，加入盐酸溶液pH=6，说明溶液呈中性，则酸碱恰好完全反应，以此解答．

解答： 解：在t℃时，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L，c（OH^-）=10^-b mol/L，则k_w=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b），a+b=12，则K_w=1×10^-12，加入盐酸溶液pH=6，说明溶液呈中性，则酸碱恰好完全反应，
盐酸溶液中pH=3，则c（H⁺）=10^-3mol/L，所以Ba（OH）₂的稀溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，
a+b=12，
则a=12-3=9，
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，判断该温度下的Kw为解答该题的关键，注意当pH=6时，酸碱恰好中和．