题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| B、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| C、向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-═H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．大理石的主要成分为碳酸钙，醋酸为弱酸，都写化学式；
B．电荷不守恒；
C．生成Fe2+；
D．氢氧化镁不溶于水，写成化学式．
B．电荷不守恒；
C．生成Fe2+；
D．氢氧化镁不溶于水，写成化学式．
解答：
解：A．大理石溶于醋酸的反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正确；
B．铜片插入硝酸银溶液中，发生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C．向稀硫酸溶液中投入铁粉，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．盐酸跟氢氧化镁反应为2H++Mg（OH）2═Mg2++H2O，故D错误．
故选A．
B．铜片插入硝酸银溶液中，发生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C．向稀硫酸溶液中投入铁粉，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．盐酸跟氢氧化镁反应为2H++Mg（OH）2═Mg2++H2O，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，注意把握物质的性质并从守恒的角度认识，易错点为C，注意反应要遵循反应的实际，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
| A、含有大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ |
| B、与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- |
| C、含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- |
| D、使甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1L0.2mol/L的KAl（SO4）2溶液中，含有0.2NA个Al3+ |
| B、0.1molCl2与0.1molNa充分反应，转移的电子数为0.1NA |
| C、3.6 g碳与3.36 LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA |
| D、某温度下，MgCO3的溶度积Ksp=10-2，则溶液中Mg2+有0.1NA个 |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、过氧化钠和水反应：2
| ||
| B、亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O | ||
| C、足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl- | ||
| D、碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| B、向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| C、向HI溶液中加入Fe（OH）3固体：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| D、向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
设nA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1 mo1干冰中含有的C=O双键数目为4nA |
| B、常温常压下，71g Cl2中含有的Cl2分子数目为nA |
| C、标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C原子数目为nA |
| D、1 L 0.1 mol?L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1nA |
下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
| A、Ca2+、H+、S2-、C1O- |
| B、Na+、Ba2+、OH-、SO42- |
| C、Na+、HCO3-、Cl-、H+ |
| D、NH4+、C1-、Na+、SO42- |
