题目内容
已知外电路中，电子由铜流向a极．有关如图所示的装置分析合理的一项是（ ）
| A、该装置中Cu极为正极 |
| B、当铜极的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L |
| C、一段时间后锌片质量减少 |
| D、B极反应的电极反应式为：H2-2e-=2H+ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：已知外电路中，电子由铜流向a极，根据装置图分析，左边为氢氧燃料电池，a为正极，b为负极，右边装置为电解池，Zn做阴极，Cu做阳极，依据原电池和电解池原理和电极反应分别分析判断选项；
解答：
解：已知外电路中，电子由铜流向a极，根据装置图分析，左边为氢氧燃料电池，a为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，b为负极电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，右边装置为电解池，Zn做阴极，电极反应为Cu2++e-=Cu；Cu做阳极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
A、分析判断，铜为电解池中的阳极，故A错误；
B、当铜极的质量变化为12.8g时物质的量为0.2ml，依据电子守恒和电极反应可知，O2+2H2O+4e-=4OH-，Cu-2e-=Cu2+；2Cu～O2，a极上消耗的O2在物质的量为0.1mol在标准状况下的体积为2.24L，故B正确；
C、锌做电解池的阴极，质量不变，故C错误；
D、b电极是氢气失电子发生氧化反应，在碱性溶液中生成水，电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O，故D错误；
故选B．
A、分析判断，铜为电解池中的阳极，故A错误；
B、当铜极的质量变化为12.8g时物质的量为0.2ml，依据电子守恒和电极反应可知，O2+2H2O+4e-=4OH-，Cu-2e-=Cu2+；2Cu～O2，a极上消耗的O2在物质的量为0.1mol在标准状况下的体积为2.24L，故B正确；
C、锌做电解池的阴极，质量不变，故C错误；
D、b电极是氢气失电子发生氧化反应，在碱性溶液中生成水，电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了乙醇原理和电解池原理的分析判断，电极反应和电子守恒的计算是解题关键，题目难度中等．
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| ||
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