题目内容
设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（ ）
| A、1molNa+离子含有的核外电子数为NA |
| B、1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA |
| C、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
| D、常温常压下，18克H2O含有2NA个氢原子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．1molNa+离子含有10mol电子；
B．根据Cl2与NaOH方程式分析；
C．标准状况下CCl4为液体；
D．18克H2O为1mol，含有2mol氢原子．
B．根据Cl2与NaOH方程式分析；
C．标准状况下CCl4为液体；
D．18克H2O为1mol，含有2mol氢原子．
解答：
解：A．Na元素为11号元素，其离子失去1个电子，所以1molNa+离子含有10mol电子，故A错误；
B．Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为NA，故B错误；
C．标准状况下CCl4为液体，所以不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．18克H2O为1mol水分子，所以含有2mol氢原子，故D正确；
故选D．
B．Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为NA，故B错误；
C．标准状况下CCl4为液体，所以不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．18克H2O为1mol水分子，所以含有2mol氢原子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．
练习册系列答案
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下列对于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（ ）
| A、电解精炼铜时是将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-时，阳极就会溶解64克铜 |
| B、电解精炼铜时阳极为精铜，阴极为粗铜，电解过程中电解质不需要更换 |
| C、在铁质器皿上镀铝，电解质为熔融氧化铝，铁制器皿作阴极，阳极为铝棒 |
| D、电镀过程中电镀液需要不断更换 |
10克某一元醇A和乙酸在一定条件下反应生成某酯17.6克，还回收未反应的醇0.8克，则A为（ ）
| A、甲醇 | B、乙醇 |
| C、1-丙醇 | D、1-丁醇 |
常温下，下列有关判断正确的是（ ）
A、O.1mol/LNaHCO3 溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=2c（CO
| ||||
B、O.1mol/LNH4HSO4溶液与O.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（Na+）＞c(N
| ||||
| C、O.1mol/LCH3COOH溶液与O.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：（忽略溶液混合时体积变化）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L | ||||
D、pH相等的①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③ 三种溶液中，溶质的物质的量浓度由大到小顺序为：③＞②＞① |
已知H2S气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
→Cr3+．若氧化等物质的量的H2S气体，需上述氧化剂微粒最多的是（ ）
2- 7 |
| A、Fe3+ | ||
| B、Br2 | ||
| C、HNO3 | ||
D、Cr2O
|
下列方程式不能正确解释相应事实的是（ ）
| A、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| B、Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| C、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+ |
| D、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3- |
| C、用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
