题目内容
下列方程式不能正确解释相应事实的是（ ）
| A、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| B、Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| C、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+ |
| D、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成硝酸铁、NO和水；
B．碳酸根离子水解显碱性，溶液变红；
C．醋酸为弱酸，不能完全电离；
D．少量Ca（OH）2完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水．
B．碳酸根离子水解显碱性，溶液变红；
C．醋酸为弱酸，不能完全电离；
D．少量Ca（OH）2完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水．
解答：
解：A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄，发生的离子反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；
B．Na2CO3溶液能使酚酞试液变红，发生的水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B正确；
C.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，发生电离的离子反应为CH3COOH?CH3COO-+H+，故C正确；
D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液出现白色沉淀，发生的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选D．
B．Na2CO3溶液能使酚酞试液变红，发生的水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B正确；
C.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，发生电离的离子反应为CH3COOH?CH3COO-+H+，故C正确；
D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液出现白色沉淀，发生的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，综合性较强，涉及氧化还原、水解、电离及与量有关的离子反应的考查，明确发生的化学反应为解答的关键，选项D为解答的易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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完成下列各题：设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA |
| B、常温下，0.1mol/L Na2C03溶液中C032-的数目一定小于0.1NA |
| C、标准状况下，2.24LCH3Cl中含有的共用电子对数为O.4NA |
| D、用石墨作电极电解CuSO4溶液，当阳极产生2.24L标准状况下的气体时，流经溶液的电子数为0.4NA |
下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
| A、将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3 |
| B、在NaHCO3溶液中，c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH-）均为1×10-8mo1?L-1 |
| D、pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c（H+）=c（OH-） |
设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（ ）
| A、1molNa+离子含有的核外电子数为NA |
| B、1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA |
| C、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
| D、常温常压下，18克H2O含有2NA个氢原子 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1molO2与金属单质完全反应转移电子一定为4NA |
| B、标准状况下，22.4L空气中含有NA个气体分子 |
| C、标准状况下，11.2L一氧化氮与11.2L氧气混合后的气体分子数为NA个 |
| D、通常状况下，23g二氧化氮与四氧化二氮混合气体含有的原子数为NA个 |