在O.1mol/L的NaHS03溶液中粒子关系为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），向NaHS03溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为（ ）
| A、SO32-+H2O?HSO3-+OH- |
| B、HSO3-+H2O?H2SO3+OH- |
| C、HSO3-+OH-═SO32-+H20 |
| D、H2SO3+OH-═HSO3-+H20 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
| B、常温常压下，22.4L CH4含有4NA个C-H共价键 |
| C、2mol N2与2mol H2混合充分反应，转移的电子数目为4NA |
| D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
下列各组溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）
| A、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Al3+ |
| B、含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42- |
| C、水电离的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32- |
| D、使紫色石蕊溶液变红色的溶液中：Na+、S2-、SO32-、SO42- |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量两共存的是（ ）
| A、水电离产生的c（H+）=10-12的溶液：K+、Na+、ClO-、I- |
| B、c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ |
| C、硫化钠溶液：Cu2+、SO32-、Br-、H+ |
| D、pH=13的溶液：AlO2-、Cl-、HCO3-、SO42- |
下列有关电解质溶液的叙述符合科学性的是（ ）
| A、将等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合后，混合液中：C（CH3COO-）+2C（OH-）=2C（H+）+C（CH3COOH） |
| B、将pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，pH：b，则a一定大于b |
| C、在滴有酚酞试液的氨水中加入NH2C1固体至溶液恰好无色时，则溶液pH：7 |
| D、菜醋酸与醋酸钠的混合液pH=5.6，其中C（CH3COO-）＜C（Na+） |
常温下，取0.1mol/L HY溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（ ）
| A、混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-9mol/L |
| B、溶液中离子浓度南大到小的顺序为c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol/L |
| D、c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.1mol/L |
下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（ ）
| A、能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H2O?NH4++OH- |
| B、能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| C、能说明盐酸的酸性比碳酸强：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ |
| D、能说明CH3COOH是弱酸：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（ ）+O2↑．下列对此反应的说法中，不正确的是（ ）
| A、方框中的物质Na2SO4 |
| B、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 |
| C、Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物 |
| D、2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 |
下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A、常温时，在c（H+）=
| ||
| B、含大量Fe2+的溶液：Na+、Mg2+、H+、NO3- | ||
| C、含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42- | ||
| D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、足量澄清的石灰水与碳酸氢钙溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| B、用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ |
| C、向Fe（OH）3中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| D、向Ag（NH3）2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag（NH3）2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O |