Question

常温下，取0.1mol/L HY溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（　　）

• A、混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-9mol/L
• B、溶液中离子浓度南大到小的顺序为c（Y^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9 mol/L
• D、c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY）=0.1mol/L

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，等物质的量的HY和NaOH恰好反应生成NaY，溶液呈碱性，说明NaY是强碱弱酸盐，结合盐类水解和物料守恒来分析解答．

解答： 解：A．NaY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

10-14

10-9

mol/L=10^-5mol/L，故A错误；
B．溶液呈碱性，则有c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），可得c（Na⁺）＞c（Y^-），盐是强电解质，完全电离，水的电离程度较小，所以c（Y^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．根据物料守恒，应有c（HY）+c（Y^-）=c（Na⁺），根据电荷守恒应有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），二者联式可得：c（HY）+c（H⁺）=c（OH^-），则c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol?L^-1，故C正确；
D.0.1mol?L^-1HY溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY）=0.05mol?L^-1，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据混合溶液酸碱性确定HY的强弱，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是D，注意二者混合时溶液体积增大一倍，为易错点．