题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
| B、常温常压下，22.4L CH4含有4NA个C-H共价键 |
| C、2mol N2与2mol H2混合充分反应，转移的电子数目为4NA |
| D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据溶液中氮元素守恒分析判断；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，2.24L气体物质的量不是0.1mol；
C、氮气和氢气充分反应，反应是可逆反应；
D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为1mol；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，2.24L气体物质的量不是0.1mol；
C、氮气和氢气充分反应，反应是可逆反应；
D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为1mol；
解答：
解：A、依据溶液中氮元素守恒，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA ，故A正确；
B、常温常压下，22.4L CH4的物质的量不是1mol，故B错误；
C、2mol N2与2mol H2混合充分反应，N2+3H2?2NH3，反应是可逆反应，转移的电子数目小于4NA，故C错误；
D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数=10L×0.1mol/L=1mol，故D错误；
故选A．
B、常温常压下，22.4L CH4的物质的量不是1mol，故B错误；
C、2mol N2与2mol H2混合充分反应，N2+3H2?2NH3，反应是可逆反应，转移的电子数目小于4NA，故C错误；
D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数=10L×0.1mol/L=1mol，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，可逆反应的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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完成下列各题：下列离子方程式正确的是（ ）
A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca 2++C
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B、向沸水中滴加FeCl3溶液并加热制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O
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C、向CH2BrCOOH中加足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+2OH-
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| D、FeO与稀硝酸反应：FeO+6H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O |
下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（ ）
| A、能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H2O?NH4++OH- |
| B、能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| C、能说明盐酸的酸性比碳酸强：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ |
| D、能说明CH3COOH是弱酸：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，分子数为NA的C0、C2H4．混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| B、25℃时，pH=2的1．OL H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA |
| C、4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O Na2O2混合物，转移电子数目为0.2NA |
| D、1mol金刚石和晶体桂的混合物中，含有共价键数目为2NA |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA |
| B、常温下，0.1mol/L Na2C03溶液中C032-的数目一定小于0.1NA |
| C、标准状况下，2.24LCH3Cl中含有的共用电子对数为O.4NA |
| D、用石墨作电极电解CuSO4溶液，当阳极产生2.24L标准状况下的气体时，流经溶液的电子数为0.4NA |
下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
| A、将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3 |
| B、在NaHCO3溶液中，c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH-）均为1×10-8mo1?L-1 |
| D、pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c（H+）=c（OH-） |