Question

下列有关电解质溶液的叙述符合科学性的是（　　）

• A、将等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合后，混合液中：C（CH₃COO^-）+2C（OH^-）=2C（H⁺）+C（CH₃COOH）
• B、将pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，pH：b，则a一定大于b
• C、在滴有酚酞试液的氨水中加入NH₂C1固体至溶液恰好无色时，则溶液pH：7
• D、菜醋酸与醋酸钠的混合液pH=5.6，其中C（CH₃COO^-）＜C（Na⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据电荷守恒和物料守恒分析；
B、醋酸加水稀释溶液中氢离子浓度减小；
C、酚酞试液的变色的PH范围是8.2～10，无色时不一定是中性；
D、根据电荷守恒分析．

解答： 解：A、将等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合后，混合液中；电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），根据两个守恒消去钠离子的浓度，即得到c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故A正确；
B、醋酸加水稀释溶液中氢离子浓度减小，PH增大，所以a小于b，故B错误；
C、酚酞试液的变色的PH范围是8.2～10，无色时不一定是中性，故C错误；
D、醋酸与醋酸钠的混合液pH=5.6，电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），已知氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了酸碱反应的溶液溶液中离子浓度的判断判断，盐类水解的应用，溶液中电荷守恒的应用等，题目难度中等．