题目内容
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（ ）+O2↑．下列对此反应的说法中，不正确的是（ ）
| A、方框中的物质Na2SO4 |
| B、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 |
| C、Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物 |
| D、2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：由质量守恒可知反应的方程式为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，反应中O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，Fe元素化合价升高，被氧化，结合元素化合价的变化解答该题．
解答：
解：A．由质量守恒可知反应的方程式为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，则方框中的物质Na2SO4，故A正确；
B．反应中O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C．反应中Na2O2为氧化剂，FeSO4在反应中作还原剂，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D.2molFeSO4发生反应时，化合价升高的有Fe和O，其中Fe化合价升高2×（6-2）=8，需要4molNa2O2为氧化剂，另2molNa2O2自身发生氧化还原反应，生成1molO2，转移电子2mol电子，共转移10mol电子，故D错误．
故选D．
B．反应中O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C．反应中Na2O2为氧化剂，FeSO4在反应中作还原剂，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D.2molFeSO4发生反应时，化合价升高的有Fe和O，其中Fe化合价升高2×（6-2）=8，需要4molNa2O2为氧化剂，另2molNa2O2自身发生氧化还原反应，生成1molO2，转移电子2mol电子，共转移10mol电子，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，易错选项是D，注意该反应中不仅硫酸亚铁失电子，部分过氧化钠还失电子，为易错点．
练习册系列答案
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）
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和-CH2-CH2-两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是（ ）| A、5.2% | B、7.8% |
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下列各组溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）
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下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
| A、Ca2+、H+、S2-、C1O- |
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| C、Na+、HCO3-、Cl-、H+ |
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