题目内容
在O.1mol/L的NaHS03溶液中粒子关系为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），向NaHS03溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为（ ）
| A、SO32-+H2O?HSO3-+OH- |
| B、HSO3-+H2O?H2SO3+OH- |
| C、HSO3-+OH-═SO32-+H20 |
| D、H2SO3+OH-═HSO3-+H20 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：NaHS03溶液中粒子关系为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），则HSO3-电离大于其水解，溶液显酸性，加入少量的NaOH溶液，发生中和反应，以此来解答．
解答：
解：NaHS03溶液中粒子关系为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），则HSO3-电离大于其水解，溶液显酸性，加入少量的NaOH溶液，发生中和反应，发生的离子反应为HSO3-+OH-═SO32-+H20，
故选C．
故选C．
点评：本题考查离子反应反应，为高考常见题型，把握信息判断溶液显酸性为解答的关键，注意区分水解与电离，注意选项D为易错点，题目难度不大．
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某高分子化合物由
和-CH2-CH2-两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是（ ）
和-CH2-CH2-两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是（ ）| A、5.2% | B、7.8% |
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常温下，取0.1mol/L HY溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（ ）
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高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
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| B、充电时阴极反应为：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO42-+4H2O |
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| D、充电时阳极附近溶液的碱性增强 |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、过氧化钠和水反应：2
| ||
| B、亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O | ||
| C、足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl- | ||
| D、碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O |
A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：