完成下列各题：
（1）请写出2个与离子方程式对应的化学方程式〔必须是三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应〕：
“Ag⁺+Cl^-═AgCl↓”①；②．
“H⁺+OH^-=H₂O”③；④．
（2）在淀粉KI溶液中加入少量FeCl₃溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式：．在上述蓝色溶液中通入足量的SO₂气体，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式：．
（3）某原电池构造如图所示．写出其总反应方程式
（4）工业上生产MnO₂的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液．阳极的电极反应式是．若电解电路中通过4mol电子，MnO₂的理论产量为．（可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Mn-55）

甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：甲

丁

乙

丁

甲

丙．请回答下列问题：
（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为；
（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为；
（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是，除去丙溶液中少量乙的方法是（用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案．

有一结晶水合物X?6H₂O，其水溶液为浅绿色，可发生如图的转化（部分反应物、生成物从略）．其中B、D、E、F均为无色气体，G为难溶于水的红褐色固体．在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．

请回答下列问题：
（1）指出C→G的基本反应类型：反应．
（2）用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式为．
（3）B与D反应生成F的化学方程式为．
（4）该晶体水合物的化学式为．

如图表示相关物质的转化关系，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，I的焰色反应为黄色，D的溶液呈棕黄色；组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．

回答下列问题：
（1）B的化学式：，J的结构式：．
（2）K中的化学键类型是．
（3）将F通入D的水溶液中，发生反应的离子方程式为．
（4）当有14.7gC被还原时，在标准状况下生成F气体的体积是．

下列关于工业生产的叙述，错误的是（　　）

下列对于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（　　）

下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）

Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，它的电池总反应方程式为：2Li+FeS=Li₂S+Fe，有关该电池的下列说法中，不正确的是（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

下列离子方程式式书写正确的是（　　）