Question

甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：甲

丁

乙

丁

甲

丙．请回答下列问题：
（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为

 

；
（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式

 

，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为

 

；
（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是

 

，除去丙溶液中少量乙的方法是

 

（用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）若乙为两性不溶物，应为Al（OH）₃，甲、丙为Al³⁺或AlO₂^-；
（2）丙为形成酸雨的主要物质，应为SO₂，则甲为H₂S，乙为S；
（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，应为Fe，乙转化成丙为化合反应，则乙为FeCl₃，丙为FeCl₂，甲为氯气，丁为铁．

解答： 解：（1）若乙为两性不溶物，应为Al（OH）₃，甲、丙为Al³⁺或AlO₂^-，甲、丙发生互促水解反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（2）丙为形成酸雨的主要物质，应为SO₂，则甲为H₂S，乙为S，S能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，发生歧化反应，离子方程式为3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，
故答案为：H₂S；3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O；
（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，应为Fe，乙转化成丙为化合反应，则乙为FeCl₃，丙为FeCl₂，甲为氯气，丁为铁，将丙溶液蒸发、灼烧，加热氯化亚铁溶液，促进水解生成氢氧化亚铁，同时被氧化生成氢氧化铁，分解生成氧化铁，得到的物质是Fe₂O₃，除去丙溶液中少量乙的方法是可加入铁粉，生成氯化亚铁，方程式为2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，检验乙溶液中的丙，可利用氯化亚铁的还原性用酸性高锰酸钾检验，如高锰酸钾褪色，说明含有氯化亚铁，
故答案为：Fe₂O₃；2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；取少量乙（FeCl₃）溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则乙溶液中含有丙（FeCl₂）．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的特性以及用途，为推断题目的突破口，明确物质的种类为解答该题的关键，难度中等，注意物质的性质的学习．