题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA |
| B、常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 |
| C、足量铜与1L 18mol?L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA |
| D、1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据电子守恒计算出生成1mol氢气转移的电子的物质的量及数目；
B、不是标准状况下，无法计算二氧化氮和二氧化碳的物质的量；
C、根据反应过程中浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行分析；
D、根据硝酸足量，铁反应生成了铁离子计算出转移的电子数．
B、不是标准状况下，无法计算二氧化氮和二氧化碳的物质的量；
C、根据反应过程中浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行分析；
D、根据硝酸足量，铁反应生成了铁离子计算出转移的电子数．
解答：
解：A、铝与氢氧化钠溶液反应，生成1mol氢气，需要得到2mol电子，转移的电子物质的量为2mol，转移的电子数为2NA，故A错误；
B、常温常压下，无法计算22.4LNO2和CO2混合气体的物质的量及含有的氧原子数目，故B错误；
C、1L 18mol?L-1浓硫酸含有硫酸18mol，若反应中消耗18mol硫酸，会生成9mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以生成的二氧化硫小于9mol，得到SO2的分子总数小于9NA，故C错误；
D、硝酸足量，铁反应生成了铁离子，1mol铁反应转移了3mol电子，转移3NA个电子，故D正确；
故选D．
B、常温常压下，无法计算22.4LNO2和CO2混合气体的物质的量及含有的氧原子数目，故B错误；
C、1L 18mol?L-1浓硫酸含有硫酸18mol，若反应中消耗18mol硫酸，会生成9mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以生成的二氧化硫小于9mol，得到SO2的分子总数小于9NA，故C错误；
D、硝酸足量，铁反应生成了铁离子，1mol铁反应转移了3mol电子，转移3NA个电子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下条件要求及物质的状态，要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，本题充分检查了学生对所学知识掌握情况，培养了学生的分析、理解能力．
练习册系列答案
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