题目内容
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，它的电池总反应方程式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，不正确的是（ ）
| A、该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe |
| B、Li-Al合金在电池中作为负极材料 |
| C、负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ |
| D、充电时，阳极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：根据电池反应式知，锂失电子发生氧化反应，则锂作负极，发生反应为：Li-e-=Li+，电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，所以正极电极反应式为2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，充电时，阳极上失电子发生氧化反应，与原电池正极电极反应式相反，据此分析解答．
解答：
解：A．根据电池反应式知，负极电极反应式为Li-e-=Li+，电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，所以正极电极反应式为2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，故A正确；
B．根据电池反应式知，Li失电子发生氧化反应，则Li-Al合金在电池中作负极材料，故B正确；
C．负极电极反应式为Li-e-=Li+，故C错误；
D．充电时，阳极上电极反应式与原电池正极上电极反应式相反，所以其电极反应式为Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS，故D正确；
故选C．
B．根据电池反应式知，Li失电子发生氧化反应，则Li-Al合金在电池中作负极材料，故B正确；
C．负极电极反应式为Li-e-=Li+，故C错误；
D．充电时，阳极上电极反应式与原电池正极上电极反应式相反，所以其电极反应式为Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据电池反应式得失电子确定正负极反应，难点是电极反应式的书写，难度中等．
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相同体积的pH=1的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的锌完全反应，下列说法正确的是（ ）
| A、强酸溶液产生的H2多 |
| B、弱酸溶液产生的H2多 |
| C、两者产生的H2一样多 |
| D、无法比较 |
下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A、常温时，在c（H+）=
| ||
| B、含大量Fe2+的溶液：Na+、Mg2+、H+、NO3- | ||
| C、含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42- | ||
| D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+ |
常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO-2、OH- |
| B、无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO-3、MnO4- |
| C、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO-3 |
| D、通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO-3、Cl- |