题目内容
完成下列各题：（1）请写出2个与离子方程式对应的化学方程式〔必须是三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应〕：
“Ag++Cl-═AgCl↓”①
“H++OH-=H2O”③
（2）在淀粉KI溶液中加入少量FeCl3溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式：
（3）某原电池构造如图所示．写出其总反应方程式
（4）工业上生产MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阳极的电极反应式是
考点：离子方程式的书写,原电池和电解池的工作原理
专题：离子反应专题,电化学专题
分析：（1）硝酸银和盐酸或可溶性盐酸盐的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓；强酸（强酸的酸式盐）与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O；
（2）KI溶液中加入少量FeCl3溶液，反应生成碘、氯化亚铁、KCl；蓝色溶液中通入足量的SO2气体，发生碘与二氧化硫的氧化还原反应生成硫酸和HI；
（3）Cu为负极，发生Cu与硝酸铜的反应；
（4）以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极锰离子放电；结合转移的电子及电极反应计算．
（2）KI溶液中加入少量FeCl3溶液，反应生成碘、氯化亚铁、KCl；蓝色溶液中通入足量的SO2气体，发生碘与二氧化硫的氧化还原反应生成硫酸和HI；
（3）Cu为负极，发生Cu与硝酸铜的反应；
（4）以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极锰离子放电；结合转移的电子及电极反应计算．
解答：
解：（1）硝酸银和盐酸或可溶性盐酸盐的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓，如AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3、AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3；强酸（强酸的酸式盐）与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O，如NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaOH+NaHSO4═Na2SO4+H2O，
故答案为：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3；NaOH+HCl═NaCl+H2O；NaOH+NaHSO4═Na2SO4+H2O；
（2）KI溶液中加入少量FeCl3溶液，反应生成碘、氯化亚铁、KCl，发生离子反应为2I-+2Fe3+═I2+2Fe2+；蓝色溶液中通入足量的SO2气体，发生碘与二氧化硫的氧化还原反应生成硫酸和HI，离子反应为SO2+I2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，
故答案为：2I-+2Fe3+═I2+2Fe2+；SO2+I2+2H2O═2I-+SO42-+4H+；
（3）Cu为负极，发生Cu与硝酸铜的反应，电池总反应为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2，故答案为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；
（4）以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极锰离子放电，阳极反应为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；通过4mol电子，MnO2的理论产量为2mol×87g/mol=174g，
故答案为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；174g．
故答案为：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3；NaOH+HCl═NaCl+H2O；NaOH+NaHSO4═Na2SO4+H2O；
（2）KI溶液中加入少量FeCl3溶液，反应生成碘、氯化亚铁、KCl，发生离子反应为2I-+2Fe3+═I2+2Fe2+；蓝色溶液中通入足量的SO2气体，发生碘与二氧化硫的氧化还原反应生成硫酸和HI，离子反应为SO2+I2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，
故答案为：2I-+2Fe3+═I2+2Fe2+；SO2+I2+2H2O═2I-+SO42-+4H+；
（3）Cu为负极，发生Cu与硝酸铜的反应，电池总反应为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2，故答案为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；
（4）以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极锰离子放电，阳极反应为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；通过4mol电子，MnO2的理论产量为2mol×87g/mol=174g，
故答案为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；174g．
点评：本题考查较综合，涉及离子反应、原电池、电解原理，明确发生的化学反应为解答本题的关键，注意反应与信息中现象的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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