下列反应中，化合物不作氧化剂的是（　　）

N_A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（　　）

下列化学反应能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

设阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1．关于0.5mol H₂O的叙述正确的是（　　）

请完成下列填空：
（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为，质量之比为．
（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为g．
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1，则：
①该气体的物质的量为mol．
②该气体在标准状况下的体积为L．
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．
（4）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是
mol?L^-1．
（5）用等体积的0.1mol?L^-1的BaCl₂ 溶液，可使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 三种溶液中的SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为．

从①盐析、②聚沉、③溶胶、④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳、⑦丁达尔效应、⑧中和、⑨水解中，选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：
（1）在浓肥皂水中加入饱和食盐水，肥皂凝聚，这种现象称为．
（2）在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为．
（3）在肥皂水中加入酚酞变为红色，说明高级脂肪酸根离子发生了．
（4）在Fe（OH）₃胶体中加入（NH₄）₂SO₄，产生红褐色沉淀，这种现象叫做．
（5）在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染．这种做法应用的主要原理是．

现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C H
（2）写出反应①的离子方程式：．
写出反应⑦的离子方程式：．
（3）气体乙与SO₂气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO₂通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？（填“是”或“否”）．反应的化学方程式：．

计算题
（Ⅰ）将一定质量的Fe溶于100mL  4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H₂3.36L（标准状况下），若反应前后溶液的体积不变．求：
（1）被氧化的铁的质量．
（2）生成的FeCl₂的物质的量浓度．
（3）反应后的溶液中H⁺的物质的量浓度．
（Ⅱ）在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179克．计算这种气体的相对分子质量？

常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下．F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198g?mol^-1，且其中各元素的质量比为：钾：金属B：氧=39：28：32．

请回答下列问题：
（1）C的化学式为：，Z的化学式为：．
（2）写出检验X中阳离子的方法：．
（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为：．
（4）写出A和N反应的离子方程式：．

除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	乙烷（乙烯）	H2、催化剂
B	乙醇（水）	CaO	过滤
C	溴乙烷（溴）	Na2SO3	分液
D	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液