题目内容
设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1．关于0.5mol H2O的叙述正确的是（ ）
| A、含有0.5 mol H2 |
| B、含有3.01×1023个水分子 |
| C、质量为9 g/mol |
| D、在标准状况下的体积为11.2L |
考点：阿伏加德罗常数,物质的量的相关计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据N=nNA=0.5mol×6.02×1023mol-1计算出水的数目；水分子中含有的是氢原子，没有氢气分子；质量的单位的g，g/mol是摩尔质量的单位；标况下水的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算水的体积．
解答：
解：A、水分子中不存在氢气分子，应该是含有1mol氢原子，故A错误；
B、水分子数目为：N=nNA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故B正确；
C、质量单位为g，0.5mol水的质量为9g，故C错误；
D、在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算出水的体积，故D错误；
故选B．
B、水分子数目为：N=nNA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故B正确；
C、质量单位为g，0.5mol水的质量为9g，故C错误；
D、在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算出水的体积，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数及简单计算，题目难度不大，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等之间的转化关系，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件．
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| B、2g氢气中含有的原子数为2NA |
| C、标准状况下，22.4L水中含有的原子数目为1.5 NA |
| D、3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA |
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（ ）
| A、常温下，在PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| B、常温下，在滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| C、常温下，在PH＜7的溶液中，Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3- |
| D、常温下，在含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| C、铁盐腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| D、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
下列变化中，属于还原反应的是（ ）
| A、Cl-→Cl2 |
| B、FeCl2→FeCl3 |
| C、C→CO2 |
| D、KMnO4→MnO2 |