题目内容
下列化学反应能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A、NaOH溶液和醋酸溶液的反应 |
| B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应 |
| C、氨水和稀H2SO4的反应 |
| D、NaOH溶液和盐酸反应 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH--═H2O来表示，以此来解答．
解答：
解：A．醋酸为弱酸，在离子方程式中应该写成分子形式，则醋酸溶液和氢氧化钠溶液不能用H++OH--═H2O来表示，故A错误；
B．硫酸和氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和水，则不能用H++OH--═H2O来表示，故B错误；
C．氨水中的一水合氨是弱碱，在离子方程式中应该写成分子形式，则不能用H++OH-═H2O来表示，故C错误；
D．NaOH属于强碱，HCl属于强酸，二者反应生成氯化钠和水，能用H++OH--═H2O来表示，故D正确；
故选D．
B．硫酸和氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和水，则不能用H++OH--═H2O来表示，故B错误；
C．氨水中的一水合氨是弱碱，在离子方程式中应该写成分子形式，则不能用H++OH-═H2O来表示，故C错误；
D．NaOH属于强碱，HCl属于强酸，二者反应生成氯化钠和水，能用H++OH--═H2O来表示，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确离子反应的书写方法、常见物质的溶解性等即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、NA个CH4分子的质量为16g/mol |
| B、1mol/LNaCl溶液含有NA 个Na+ |
| C、等物质的量的N2和CO所含分子数相同 |
| D、22.4LCO2中含有 NA个CO2分子 |
下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）
| A、CaCl2=Ca2++2Cl- |
| B、NaHSO4=2Na++HSO4- |
| C、HNO3=H++NO3- |
| D、NaHCO3=Na++HCO3- |
向25mL0.2mol?L-1Na2SO4溶液中加入25mL0.2mol?L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中Na+物质的量浓度为（稀溶液混合后总体积为原溶液体积之和）（ ）
| A、0.2mol?L-1 |
| B、0.1mol?L-1 |
| C、0.05mol?L-1 |
| D、0.025mol?L-1 |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、0℃和101KPa下，11.2L氯气所含的Cl2分子数目为0.5NA |
| B、22.4L的水在0℃和101KPa下的物质的量为1mol |
| C、9g的水所含的分子数目约为3.01×1023 |
| D、1mol氯气、1mol氧气在0℃和101KPa下的体积都约是22.4L |