题目内容
NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（ ）
| A、0.8 mol二氧化碳 |
| B、标准状况下2.24L氨气 |
| C、3.6 g水 |
| D、含NA个氢分子的氢气 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据N=nNA可知，各物质的物质的量n越大，含有的分子数越多，所以先将各选项中的量转化成物质的量，然后再比较其含有的分子数多少．
解答：
解：由N=nNA可知，各物质的物质的量n越大，含有的分子数越多，
A、二氧化碳的物质的量为0.8mol；
B、标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol；
C、3.6g水的物质的量为0.2mol；
D、含NA个氢分子的氢气，其物质的量为1mol；
所以含有分子数最大的是D，
故选D．
A、二氧化碳的物质的量为0.8mol；
B、标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol；
C、3.6g水的物质的量为0.2mol；
D、含NA个氢分子的氢气，其物质的量为1mol；
所以含有分子数最大的是D，
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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用下列方法制取氧气：
①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）
③2H2O2
2H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（ ）
①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）
③2H2O2
| ||
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（ ）
| A、3：2：1：4 |
| B、1：1：1：1 |
| C、1：2：1：2 |
| D、2：2：1：1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一 |
| B、12g12C所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等 |
| C、Na的摩尔质量是23g |
| D、物质的量越大的物质所含原子数越多 |
已知一定条件下，乙烯可以生成聚乙烯（
），则下列说法中正确的是（ ）
），则下列说法中正确的是（ ）| A、聚乙烯是通过缩聚反应制得的高分子化合物 |
| B、乙烯称为聚乙烯的单体 |
| C、n称为聚合度，表示形成该高分子化合物的单体的数目 |
D、 称为链节 |
设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA |
| B、18gH2O中含有电子数为NA |
| C、0.1mol?L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA |
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现有如图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是