Question

计算题
（Ⅰ）将一定质量的Fe溶于100mL  4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H₂3.36L（标准状况下），若反应前后溶液的体积不变．求：
（1）被氧化的铁的质量．
（2）生成的FeCl₂的物质的量浓度．
（3）反应后的溶液中H⁺的物质的量浓度．
（Ⅱ）在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179克．计算这种气体的相对分子质量？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（Ⅰ）发生反应Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，根据n=

V

Vm

计算氢气的物质的量，根据方程式计算参加反应的Fe、HCl的物质的量，生成FeCl₂的物质的量，
（1）根据m=nM计算被氧化的铁的质量；
（2）根据c=

n

V

计算生成的FeCl₂的物质的量浓度；
（3）根据c=

n

V

计算溶液中H⁺的物质的量浓度的变化量，据此计算反应后溶液H⁺的物质的量浓度；
（Ⅱ）根据n=

V

Vm

计算该气体的物质的量，再根据M=

m

n

计算该气体的摩尔质量，据此确定气体的相对分子质量．

解答： 解：（Ⅰ）标况下3.36LH₂的物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
则由方程式 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知：
n（Fe）=n（H₂）=0.15mol
n（HCl）=2n（H₂）=0.15mol×2=0.3mol
n（FeCl₂）=n（H₂）=0.15mol
（1）被氧化的铁的质量为0.15mol×56g/mol=8.4g，
答：被氧化的铁的质量为8.4g．
（2）溶液体积为100mL，生成的FeCl₂的物质的量浓度为

0.15mol

0.1L

=1.5mol/L，
答：生成的FeCl₂的物质的量浓度为1.5mol/L．
（3）溶液中H⁺的物质的量浓度的变化量为

0.3mol

0.1L

=3mol/L，故反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为4mol/L-3mol/L=1mol/L，
答：反应后的溶液中H⁺的物质的量浓度为1mol/L．
（Ⅱ）标况下，100mL该气体的物质的量=

0.1L

22.4L/mol

=

0.1

22.4

mol，
故该气体的摩尔质量=

0.179g

0.1 22.4 mol

=40.1g/mol，故该气体的相对分子质量为40.1，
答：气体的相对分子质量为40.1．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算、根据方程式进行的计算等，比较基础，注意（3）中利用氢离子浓度的变化量计算溶液中氢离子浓度，注意对公式的理解与灵活运用．