Question

请完成下列填空：
（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为

 

，质量之比为

 

．
（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为

 

g．
（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1，则：
①该气体的物质的量为

 

mol．
②该气体在标准状况下的体积为

 

L．
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．
（4）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是

 

mol?L^-1．
（5）用等体积的0.1mol?L^-1的BaCl₂ 溶液，可使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 三种溶液中的SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

 

．

Answer 1

考点：物质分子中的原子个数计算,物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据二氧化硫和三氧化硫的分子组成及N=nN_A计算出原子个数之比；根据m=nM计算出二者质量之比；
（2）根据氯化氢的物质的量及反应关系式计算出需要氢氧化钠的质量；
（3 根据n=

m

M

、V=22.4×n、c=

n

V

分别计算出该气体的物质的量、标况下的体积及配制的溶液的浓度；
（4）根据稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变计算出稀释后的硝酸根离子的浓度；
（5）设体积为V，根据完成沉淀生成硫酸钡，一定满足n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）计算出三种硫酸盐的物质的量浓度之比．

解答： 解：（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1：1 时，由N=nN_A可知二者原子总数之比为：（1×3）：（1×4）=3：4；质量之比为：（1×64）：（1×80）=4：5，
故答案为：3：4；4：5；
（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，根据反应的关系式：HCl～NaOH，需NaOH的质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g，故答案为：8.0；
（3）①该气体的物质的量为：n=

m

M

，故答案为：

m

M

；
②该气体在标准状况下的体积为：V=22.4×n=

22.4m

M

，故答案为：

22.4m

M

；
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为：c=

n

V

=

m

MV

，故答案为：

m

MV

；
（4）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液中硝酸根离子的浓度为10mol/L，将a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是：10mol/L×

b

a

=10a/bmol/L，
故答案为：10a/b；
（5）用等体积的0.1mol?L^-1的BaCl₂ 溶液，可使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 三种溶液中的SO₄^2-完全沉淀，设溶液的体积为VL，则n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺），即：0.1mol?L^-1×VL=3c（Fe₂（SO₄）₃）×VL=c（Na₂SO₄）×VL=2c（KAl（SO₄）₂）×VL，
则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为：c（Fe₂（SO₄）₃）：c（Na₂SO₄）：c（KAl（SO₄）₂）=

0.1

3

mol/L：0.1mol/L：

0.1

2

mol/L=2：6：3，
故答案为：2：6：3．

点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度之间的转化关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．