设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

[化学──选修物质结构与性质]为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

序号	物质	大气中的含量 （体积百分比）	温室效应指数
（A）	H2	2	0
（B）	O2	21	0
（C）	H2O	1	0.1
（D）	CO2	0.03	1
（E）	CH4	2×10-4	30
（F）	H2O	3×10-3	160
（G）	O3	4×10-5	2000
（H）	CCl3F	2.8×10-8	21000
（I）	CCl2F2	4.8×10-4	25000

（1）下列由极性键形成的极性分子是
A．N₂    B．O₂    C．H₂O    D．CO₂E．CH₄
（2）下列说法不正确的是
A．N₂O与CO₂，CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体
B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化
C．CH₄是目前引起温室效应的主要原因
D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是
A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形
B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．CHClFCF₃存在手性异构
D．第一电离能：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的是
A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH₄分子有12个紧邻的甲烷分子
C． CH₄晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（8CH₄?46H₂O）是在低温高压下形成的晶体
（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃?5NH₃?H₂O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为
A．[CoCl₂（NH₃）₄]Cl?NH₃?H₂O         B．[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃
C．[CoCl₂（NH₃）₃（H₂O）]Cl?2NH₃     D．[CoCl（NH₃）₅]Cl₂?H₂O
（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，也可用NH₃处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用标准状况下2.24L CH4还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为kJ．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂 .

△

 2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol-1  2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol-1
（ⅰ）则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol-1．
（ⅱ）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
A．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂     B．体系压强保持不变
C．混合气体颜色保持不变                   D．SO₃和NO的体积比保持不变
（ⅲ）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．
平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．

[化学一物质结构与性质]
Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是（填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能 As＞Ga
C．电负性 As＞GaD．原子半径 As＞Ga
（2）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的方程式为；
（3）AsH₃空间形状为；已知（CH₃）₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为；
Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业．
（4）请解释金属铜能导电的原因，Cu²⁺的核外电子排布式为．
（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和．

已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体．反应①②③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：

请回答下列问题：
（1）反应④的化学方程式为．
（2）B和E在一定条件下可发生反应，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（3）0.1mol?L^-1A溶液和0.1mol?L^-1B溶液等体积混合，溶液呈性，原因是（用离子方程式说明）．
（4）请设计实验检验D晶体中的阳离子：．
（5）pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c（OH^-）的大小关系是（用A、D、H表示）：．
（6）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中，加入1mol?L^-1A的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe₃O₄混合物，加入1mol?L^-1H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的H溶液的体积是mL．

Ⅰ．（1）B₂H₆（B化合价为+3）、B₂H₆气体与水发生氧化还原反应除生成硼酸（H₃BO₃）外，另一种产物化学式为．
（2）在其他条件相同时，反应H₃BO₃+3CH₃OH?B（OCH₃）₃+3H₂O中，平衡时H₃BO₃的物质的量在不同温度下的变化见下表：

温度/℃	30	50	70
H3BO3物质的量/mol	1	0.8	0.4

由此表可得出：
①升高温度该反应的平衡向反应方向移动；
②该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H₃BO₃溶液中存在如下反应：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）
298K、0.70mol?L^-1H₃BO₃达到平衡时，溶液中c_平衡（H⁺）=0.035mol?L^-1．则H₃BO₃的转化率为．某温度下，c_平衡（H⁺）=7.0×10^-5mol?L^-1．c_平衡（H₃BO₃）≈c_起始（H₃BO₃），对应的平衡常数K=．
Ⅱ．溶液中反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，起始浓度均为c（A）=0.100mol?L^-1，c（B）=0.200mol?L^-1及c（C）=0mol?L^-1，反应物A的浓度随时问的变化如图所示：

（1）与①比较，③仅改变的一种反应条件是；与②比较，①仅改变的一种反应条件是．
（2）实验②平衡时B的浓度为mol?L^-1；实验③平衡时C的浓度0.04mol?L^-1（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）恒温下向容积为2L的密闭容器中充入一定量的C0和H₂O，发生反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（t₁＜t₂），则：保持其他条件不变起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H₂O，到达平衡时，n（CO₂）=mol．

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，B原子基态时2p原子轨道上有3个电子，C原子基态时最外层电子数是电子层数的3倍，化合物AC₂为非极性分子；化合物DC为离子晶体，D的+2价阳离子比C的阴离子多一个电子层．E的原子序数为24．
（1）基态E原子的外围电子排布式是；A的氢化物A₂H₄中A原子轨道的杂化类型为，A₂H₄分子中σ键与π键的个数比为．
（2）B₂C与AC₂互为等电子体，则B₂C的结构式为
（3）化合物DC的熔点比Mg0的熔点低，主要原因是
（4）D的氟化物的晶胞结构如图所示，则其中D的配位数是
（5）ECl₃能与B、C的氢化物和Cl形成六配位的配合物，其中B、C的氢化物两种配体的个数之比为4：1，则该配合物的化学式为．

[化学--物质结构与性质]
不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr（铬）、Ni（镍）、Mo（钼），少量的Si（硅）、C（碳），微量的S（硫）、P（磷）．
（1）上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是
（2）Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是．
（3）CH₄的沸点比SiH₄低，原因是o
（4）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni（CN）₄]^2-中不含有的是（填选项编号）．
A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E．氢键
（5）碳元素有多种单质，其中C₆₀分子有独特的球形结构：
C₆₀分子中原子轨道杂化类型是
（6）碳的另一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加入镁原子层，两层俯视图：
该材料的化学式为．

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B是同周期元素中未成对电子最多的；C的基态原子2p能级有1个单电子；D原子中有两个未成对电子且D的核电核数是A与B的核电核数之和的2倍；F有“生物金属”之称，F⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同；E与F同周期，价电子数为2．请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）基态原子F的电子排布式为．
（2）B与C形成的BC₃的空间构型为，B原子的杂化方式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子，分子中共价键类型属于（σ键、π键）
（3）元素B、D 的气态氢化物在水中溶解度大的是（用该氢化物的分子式表示），原因是．
这两种氢化物化合形成化合物的晶体中所含化学键类型有
a．极性共价键     b．非极性共价键     c．离子键     d．配位键
（4）E与D形成化合物G，其晶胞结构如图所示，黑色球为E，白色球为D，则G的化学式为．

[物质结构与性质]
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ?mol-1）	786	715	3 401

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是．
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

①写出基态Cu原子的核外电子排布式；金属铜采用下列（填字母代号）堆积方式．

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．
③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响．
④SO₄^2-的空间构型是．