题目内容
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B是同周期元素中未成对电子最多的；C的基态原子2p能级有1个单电子；D原子中有两个未成对电子且D的核电核数是A与B的核电核数之和的2倍；F有“生物金属”之称，F4+和氩原子的核外电子排布相同；E与F同周期，价电子数为2．请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：（1）基态原子F的电子排布式为
（2）B与C形成的BC3的空间构型为
（3）元素B、D 的气态氢化物在水中溶解度大的是
这两种氢化物化合形成化合物的晶体中所含化学键类型有
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．离子键 d．配位键
（4）E与D形成化合物G，其晶胞结构如图所示，黑色球为E，白色球为D，则G的化学式为
考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则外围电子排布为ns1，故A为氢元素；C的基态原子2p能级有1个单电子，则核外电子排布1s22s22p1或1s22s22p5，C处于第二周期，B原子序数小于C，则B也处于第二周期，B是同周期元素中未成对电子最多的，则B核外电子排布为1s22s22p3，故B为氮元素，C为F氟元素；D原子中有两个未成对电子且D的核电核数是A与B的核电核数之和的2倍，则D的核电荷数=2×（1+7）=16，故D为硫元素；F有“生物金属”之称，则F为Ti元素；E与F同周期，价电子数为2，则处于ⅡA族，则E为Ca元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则外围电子排布为ns1，故A为氢元素；C的基态原子2p能级有1个单电子，则核外电子排布1s22s22p1或1s22s22p5，C处于第二周期，B原子序数小于C，则B也处于第二周期，B是同周期元素中未成对电子最多的，则B核外电子排布为1s22s22p3，故B为氮元素，C为F氟元素；D原子中有两个未成对电子且D的核电核数是A与B的核电核数之和的2倍，则D的核电荷数=2×（1+7）=16，故D为硫元素；F有“生物金属”之称，则F为Ti元素；E与F同周期，价电子数为2，则处于ⅡA族，则E为Ca元素，
（1）F为Ti元素，原子核外有22个电子，其基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d24s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；
（2）B与C形成的BC3为NF3，N原子成3个N-F键、含有1对孤对电子，为三角锥型，N原子采取sp3杂化，该分子不是对称结构，属于极性分子，分子中共价键类型属于σ键，
故答案为：三角锥型；sp3；极性；σ键；
（3）元素N、S的气态氢化物中，NH3与H2O分子间能形成氢键，NH3的溶解度更大，这两种氢化物化合形成化合物为氯化铵或硫氢化铵，属于离子晶体，含有离子键、铵根离子中含有极性共价键、配位键，
故答案为：NH3；NH3与H2O分子间能形成氢键；acd；
（4）由晶胞结构可知F原子数目=8×
+6×
=4，Ca原子数目为8，故原子数目之比为4：8=1：2，故该化合物G的化学式为，故化学式为CaF2，
故答案为：CaF2．
（1）F为Ti元素，原子核外有22个电子，其基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d24s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；
（2）B与C形成的BC3为NF3，N原子成3个N-F键、含有1对孤对电子，为三角锥型，N原子采取sp3杂化，该分子不是对称结构，属于极性分子，分子中共价键类型属于σ键，
故答案为：三角锥型；sp3；极性；σ键；
（3）元素N、S的气态氢化物中，NH3与H2O分子间能形成氢键，NH3的溶解度更大，这两种氢化物化合形成化合物为氯化铵或硫氢化铵，属于离子晶体，含有离子键、铵根离子中含有极性共价键、配位键，
故答案为：NH3；NH3与H2O分子间能形成氢键；acd；
（4）由晶胞结构可知F原子数目=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：CaF2．
点评：本题以元素推断为载体，考查核外电子排布、化学键、分子结构与性质、晶胞计算等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意氢键对物质性质的影响．
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