Question

Ⅰ．（1）B₂H₆（B化合价为+3）、B₂H₆气体与水发生氧化还原反应除生成硼酸（H₃BO₃）外，另一种产物化学式为

 

．
（2）在其他条件相同时，反应H₃BO₃+3CH₃OH?B（OCH₃）₃+3H₂O中，平衡时H₃BO₃的物质的量在不同温度下的变化见下表：

温度/℃	30	50	70
H3BO3物质的量/mol	1	0.8	0.4

由此表可得出：
①升高温度该反应的平衡向

 

反应方向移动；
②该反应的△H

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H₃BO₃溶液中存在如下反应：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）
298K、0.70mol?L^-1H₃BO₃达到平衡时，溶液中c_平衡（H⁺）=0.035mol?L^-1．则H₃BO₃的转化率为

 

．某温度下，c_平衡（H⁺）=7.0×10^-5mol?L^-1．c_平衡（H₃BO₃）≈c_起始（H₃BO₃），对应的平衡常数K=

 

．
Ⅱ．溶液中反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，起始浓度均为c（A）=0.100mol?L^-1，c（B）=0.200mol?L^-1及c（C）=0mol?L^-1，反应物A的浓度随时问的变化如图所示：

（1）与①比较，③仅改变的一种反应条件是

 

；与②比较，①仅改变的一种反应条件是

 

．
（2）实验②平衡时B的浓度为

 

mol?L^-1；实验③平衡时C的浓度

 

0.04mol?L^-1（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）恒温下向容积为2L的密闭容器中充入一定量的C0和H₂O，发生反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（t₁＜t₂），则：保持其他条件不变起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H₂O，到达平衡时，n（CO₂）=

 

mol．

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

Answer 1

考点：化学平衡的计算,氧化还原反应的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：I．（1）由化合价可知H元素为-1价，在氧化还原反应中被氧化；
（2）由表格数据可以看出，温度升高，H₃BO₃的转化率增大，平衡向正反应方向移动，正反应应为吸热反应；
（3）H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）
开始  0.7                   0              0
转化0.035                   0.035          0.035
转化率为

0.035mol/L

0.7mol/L

；
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）
开始  0.7                   0              0
转化7.0×10^-5 7.0×10^-5 7.0×10^-5
平衡   0.7                  7.0×10^-5 7.0×10^-5
K=生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
II．（1）根据催化剂对化学反应速度率和化学平衡的影响；根据温度对化学反应速度率和化学平衡的影响，在溶液中，压强对化学平衡无影响；
（2）A由0.1mol/L减少为0.06mol/L，减少了0.04mol/L，③平衡时，A的浓度为0.4mol/L，然后利用化学方程式的关系计算；
（3）由表格中数据可知，t₁时达到平衡状态，c（CO）=0.4mol/L，c（H₂O）=0.1mol/L，c（CO₂）=0.2mol/L，c（H₂）=0.2mol/L，则K=

0.2×0.2

0.4×0.1

=1，
其它条件不变，K不变，由化学平衡三段法计算．

解答： 解：I．（1）B₂H₆（B化合价为+3），则H为-1价，B₂H₆气体与水发生氧化还原反应除生成硼酸（H₃BO₃）外，-H价H被氧化生成H₂，故答案为：H₂； 
（2）由表格数据可以看出，温度升高，H₃BO₃的含量减少，其转化率增大，平衡向正反应方向移动，正反应应为吸热反应，其△H＞O，故答案为：正；＞；
（3）H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）
开始  0.7                   0              0
转化0.035                   0.035          0.035
转化率为

0.035mol/L

0.7mol/L

×100%=5%；
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）
开始  0.7                   0              0
转化7.0×10^-5 7.0×10^-5 7.0×10^-5
平衡   0.7                  7.0×10^-5 7.0×10^-5
K=生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，
所以K=

7.0×10-5×7.0×10-5

0.7

=7.0×10^-9，
故答案为：5%；7.0×10^-9；
II．（1）因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，则①③比较，③升高温度，又因催化剂能加快化学反应速度率，缩短达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂，①没有使用催化剂，
故答案为：升高温度；未使用催化剂；
（2）实验②中A由0.1mol/L减少为0.06mol/L，减少了0.04mol/L，由反应可知B减少0.08mol/了，则平衡时B的浓度为0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，
     实验③中        A+2B?C
  初始 （mol/L 0.1     0.2        0      
  转化 （mol/L）0.06     0.12      0.06   
  平衡（mol/L） 0.04     0.08      0.06    
平衡时C的浓度为0.06mol/L＞0.04mol/L，
故答案为：0.12；＞；
（3）由表格中数据可知，t₁时达到平衡状态，c（CO）=0.4mol/L，c（H₂O）=0.1mol/L，c（CO₂）=0.2mol/L，c（H₂）=0.2mol/L，则K=

0.2×0.2

0.4×0.1

=1，
其它条件不变，K不变，充入0.60mol CO和1.20mol H₂O，则
      CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始0.3mol/L   0.6mol/L   0     0
转化   x          x       x     x
平衡0.3-x      0.6-x       x    x
则

x×x

(0.3-x)(0.6-x)

=K=1，
解得x=0.2mol/L，
所以达平衡时，n（CO₂）=0.2mol/L×2L=0.4mol，
故答案为：0.4．

点评：本题考查化学平衡的计算，综合性较强，题目难度较大，侧重对学生表格、图象分析能力及计算能力的考查，把握平衡移动、转化率计算、平衡三段法计算等为解答的关键．