设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( ) A.常温常压下.48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为3NAB.8.4gNaHCO3晶体中含有CO2-3数为0.1NAC.将0.1mol氯化铝溶于1L水中.所得溶液含有Al3+数为0.1NAD.1mol氯气被FeBr2溶液完全吸收.转移的电子总数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A、常温常压下，48gO₂和O₃的混合气体中含有O原子数为3N_A

B、8.4gNaHCO₃晶体中含有C

O

2-

3

数为0.1N_A

C、将0.1mol氯化铝溶于1L水中，所得溶液含有Al³⁺数为0.1N_A

D、1mol氯气被FeBr₂溶液完全吸收，转移的电子总数为N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．O原子质量为48g；
B．NaHCO₃晶体只有Na⁺和HCO₃^-；
C．Al³⁺能发生水解；
D．二价铁和溴离子都能被氯气氧化．

解答： 解：A．O原子质量为48g，物质的量为

48g

16g/mol

=3mol，O原子数为3N_A，故A正确；
B．NaHCO₃晶体只有Na⁺和HCO₃^-不含C

O

2-

3

，故B错误；
C．Al³⁺能发生水解，溶液含有Al³⁺数小于0.1N_A，故C错误；
D．二价铁和溴离子都能被氯气氧化，1mol氯气被FeBr₂溶液完全吸收，转移的电子总数为2N_A，故D错误．
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意离子反应的顺序和量，D为易错点．

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．
（2）砷、硒、溴为第4周期相邻元素，其中电负性最大的是

（填元素符号，下同）；第二电离能最小的是

．
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①AlCl₃在NaCl，、KCl融烙盐中能形成Al₂Cl₇^-其结构如图1所示．其中Al原子的杂化轨道类型为

配位键数目为

．
②B元素可形成B₇₀单质，它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图2所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B₇₀与钾原子个数比为

，该化合物中的化学键类型有

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钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域．钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在．
（1）写出基态Co原子的核外电子排布式

．
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；1molHCN分子中σ键的数目为

．
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．
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．
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温度/℃	30	50	70
H₃BO₃物质的量/mol	1	0.8	0.4

由此表可得出：
①升高温度该反应的平衡向

反应方向移动；
②该反应的△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H₃BO₃溶液中存在如下反应：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）
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．
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0	1.20	0.60
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N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关C₂H₆的叙述正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4 L的C₂H₆含有原子数等于0.8 N_A

B、分子数为N_A的C₂H₆气体，其体积一定约为22.4 L

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D、1 mol C₂H₆分子含有8 N_A个共价键