用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA |
| B、1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
| C、标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4L |
| D、25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA |
某无色透明溶液能与铝反应放出H2，则该溶液中可大量共存的离子是（ ）
| A、H+、Cl-、Ba2+、Cu2+ |
| B、OH-、Ba2+、K+、Na+ |
| C、H+、Na+、N03-、Cl- |
| D、OH-、Mg2+、NH4+、Cl- |
在含有下列离子组的溶液中，当加入（NH4）2Fe（SO4）2固体后，各离子仍能大量存在的是（ ）
| A、Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| B、K+、Ba2+、OH-、I- |
| C、Na+、H+、Cl-、NO3- |
| D、NH4+、K+、SO42-、HCO3- |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、室温下，16g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子 |
| B、2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子 |
| C、将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+ |
| D、25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2 NA个OH- |
如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为100mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为（ ）| A、0.05mol?L-1 |
| B、0.035mol?L-1 |
| C、0.025mol?L-1 |
| D、0.020mol?L-1 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3NA |
| B、2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NA |
| C、含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L |
| D、电解精炼铜，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温时纯水中含有10-7NA个OH- |
| B、1mol Fe与足量稀盐酸反应时失去的电子数是3NA个 |
| C、1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移2NA个电子 |
| D、标准状况下2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
| B、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
| C、碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O |
在一瓶pH=1的无色溶液中，已检验出含有Ba2+、Ag+，则下列粒子：①Cl-、②Mg2+、③Cu2+、④NO
、⑤AlO2-、⑥CO
、⑦NH3?H2O在此溶液中不能大量存在的正确组合是（ ）
- 3 |
2- 3 |
| A、①②③⑥⑦ |
| B、②③⑤⑥⑦ |
| C、①③⑤⑥⑦ |
| D、①②⑤⑥⑦ |
设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L SO3含有的分子数为0.1nA |
| B、常温下，3.0g甲醛含有C-H键数目为0.2nA |
| C、含有2mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应，电子转移数是2nA |
| D、1L 1mol/L AlCl3溶液含Al3+数目为nA |