题目内容
设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L SO3含有的分子数为0.1nA |
| B、常温下，3.0g甲醛含有C-H键数目为0.2nA |
| C、含有2mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应，电子转移数是2nA |
| D、1L 1mol/L AlCl3溶液含Al3+数目为nA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据标准状况下三氧化硫不是气体判断；
B、根据甲醛分子中含有2个碳氢键计算；
C、根据浓硫酸变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应分析；
D、根据氯化铝溶液中铝离子部分水解，导致铝离子数目减少．
B、根据甲醛分子中含有2个碳氢键计算；
C、根据浓硫酸变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应分析；
D、根据氯化铝溶液中铝离子部分水解，导致铝离子数目减少．
解答：
解：A、标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B、3.0g甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol甲醛中含有0.2mol碳氢键，含有C-H键数目为0.2nA，故B正确；
C、铜与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于1mol，转移的电子的物质的量小于2mol，电子转移数小于2nA，故C错误；
D、1L 1mol/L AlCl3溶液中含有溶质氯化铝1mol，由于铝离子部分水解，溶液中铝离子数目减少，所以含Al3+数目小于nA，故D错误；
故选：B．
B、3.0g甲醛的物质的量为0.1mol，0.1mol甲醛中含有0.2mol碳氢键，含有C-H键数目为0.2nA，故B正确；
C、铜与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于1mol，转移的电子的物质的量小于2mol，电子转移数小于2nA，故C错误；
D、1L 1mol/L AlCl3溶液中含有溶质氯化铝1mol，由于铝离子部分水解，溶液中铝离子数目减少，所以含Al3+数目小于nA，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，注意铜与浓硫酸的反应情况分析方法，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A、常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子 |
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以Pt为电极，电解含有0.10mol Cu2+和0.10mol M3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则离子的氧化能力由强到弱的排列顺序正确的是（ ）| A、M3+＞Cu2+＞H+ |
| B、Cu2+＞H+＞M3+ |
| C、M3+＞H+＞Cu2+ |
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用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中一定正确的是（ ）
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B、常温常压下，m g乙烯与m g丙烯中均含有
| ||
| C、标准状况下，22.4L Br2中所含的分子数为NA | ||
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如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为100mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为（ ）| A、0.05mol?L-1 |
| B、0.035mol?L-1 |
| C、0.025mol?L-1 |
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常温下，将稀氨水与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是（ ）
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| B、pH＜7，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-） |
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| D、pH＜7，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
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