Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、1mol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3N_A
• B、2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2N_A
• C、含N_A个Na⁺的Na₂O₂与1L水完全反应后所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为1mol/L
• D、电解精炼铜，当外电路通过2N_A个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、铁反应后的价态分为+2和+3价；
B、根据电子守恒及生成1mol氢气需要还原2mol水计算出被还原的水的物质的量；
C、过氧化钠与水反应后的溶液体积不是1L，题中数据无法计算钠离子的物质的量浓度；
D、粗铜中含有杂质铁、锌等，活泼性强于铜，优先放电．

解答： 解：A、由于铁的存在形态分为亚铁离子和铁离子，所以题中条件无法计算1mol铁与浓硝酸反应转移的电子的物质的量，故A错误；
B、2mol铝完全反应失去6mol电子，生成了3mol氢气，被还原的水的物质的量为6mol，被还原水的分子数为6N_A，故B错误；
C、N_A个Na⁺的物质的量为1mol，由于反应后溶液的体积会发生变化，即不是1L，所以无法计算溶液中钠离子的浓度，故C错误；
D、电解精炼铜过程中，由于阳极粗铜中还原杂质铁、锌，电解是铁和锌原先铜放电，所以当外电路通过2N_A个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意铝与水的反应实质是铝与水电离的氢离子反应，电解精炼铜过程中活泼性强于铜的杂质先失去电子，要求学生熟练掌握以物质的量为中心的各物理量之间的转化关系．