题目内容
如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为100mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为（ ）| A、0.05mol?L-1 |
| B、0.035mol?L-1 |
| C、0.025mol?L-1 |
| D、0.020mol?L-1 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：由图可知，B装置为电解池，Cu极增重2.16g，发生Ag++e-═Ag，则Cu为阴极，Ag为阳极，A装置中阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，以此来解答．
解答：
解：由图可知，B装置为电解池，铜电极增重2.16g，发生Ag++e-═Ag，n（Ag）=0.02mol，则转移电子为0.02mol，A池中收集到标准状况下的气体224mL，所以气体的物质的量为
=0.01mol，
A装置中阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，转移0.02mol电子生成气体为0.005mol，
所以2H++2e-═H2↑，
0.01 0.005
Cu2++2e-═Cu
0.005 0.01
即Cu2+的物质的量为
mol=0.005mol，
c（Cu2+）=
=0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L；
故选：A．
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
A装置中阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，转移0.02mol电子生成气体为0.005mol，
所以2H++2e-═H2↑，
0.01 0.005
Cu2++2e-═Cu
0.005 0.01
即Cu2+的物质的量为
| 0.02-0.005×2 |
| 2 |
c（Cu2+）=
| 0.005mol |
| 0.1L |
故答案为：0.05mol/L；
故选：A．
点评：本题考查了电解原理，明确A中阴极上生成物是解本题关键，结合转移电子守恒进行解答，难度中等．
练习册系列答案
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下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| B、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
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| D、稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
| B、氯气通入冷水中：Cl2+H2O═ClO-+Cl-+2H+ |
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| D、澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
25℃时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H+）=1×1O-1mol?L-1时，有气体产生；而当溶液中c（H+）=1×10-13mol?L-1时，又能生成沉淀．则该组离子可能为（ ）
| A、HCO3-、Na+、Al3+、NO3- |
| B、Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
| C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
| D、Na+、MnO4、NO3-、S2- |
设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L SO3含有的分子数为0.1nA |
| B、常温下，3.0g甲醛含有C-H键数目为0.2nA |
| C、含有2mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应，电子转移数是2nA |
| D、1L 1mol/L AlCl3溶液含Al3+数目为nA |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液：Ag++I-═AgI↓ |
| B、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O |
| C、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| D、漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-
| ||||
| B、氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | ||||
| C、澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
| D、苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- |