题目内容
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA |
| B、1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA |
| C、标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4L |
| D、25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据n=cV计算出硫酸的物质的量及硫酸根离子的数目；
B、根据碳正离子中含有8个电子判断；
C、根据一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮判断；
D、次氯酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，据此计算出1L该溶液中含有的氢氧根离子数目．
B、根据碳正离子中含有8个电子判断；
C、根据一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮判断；
D、次氯酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，据此计算出1L该溶液中含有的氢氧根离子数目．
解答：
解：A、0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有溶质硫酸0.01mol，含有0.01mol硫酸根离子，含有硫酸根离子个数为0.01NA，故A错误；
B、1mol碳正离子中含有8mol电子，含有电子数为8NA，故B错误；
C、0.5NA个NO和0.5NA个O2的物质的量都是0.5mol，由于一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，导致气体体积减小，所以二者混合后气体的物质的量小于1mol，标况下体积小于22.4L，故C错误；
D、25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子的物质的量为0.01mol，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离出的OH-的数目为0.01NA，故D正确；
故选：D．
B、1mol碳正离子中含有8mol电子，含有电子数为8NA，故B错误；
C、0.5NA个NO和0.5NA个O2的物质的量都是0.5mol，由于一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，导致气体体积减小，所以二者混合后气体的物质的量小于1mol，标况下体积小于22.4L，故C错误；
D、25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子的物质的量为0.01mol，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离出的OH-的数目为0.01NA，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意掌握溶液pH与氢离子、氢氧根离子的转化关系，明确醋酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，熟练掌握以物质的量为中心的各物理量之间的转化关系．
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下列物质能导电且为电解质的是（ ）
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常温下，下列各组离子在指定的环境中不能大量共存，且一定会放出无色气体的是（ ）
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| B、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、HCO3-、Na+ | ||
C、在c（H+）=
| ||
| D、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
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| B、1L 0.1mol?L-1的氨水中含OH-离子数为0.1NA个 | ||||
| C、常温常压下，a mol O2与2a mol NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aNA | ||||
D、在反应5NH4NO3
|
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| B、2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NA |
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| D、电解精炼铜，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol |
下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、将2mol SO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol |
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广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）
| A、CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2 |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
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