题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温时纯水中含有10-7NA个OH- |
| B、1mol Fe与足量稀盐酸反应时失去的电子数是3NA个 |
| C、1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移2NA个电子 |
| D、标准状况下2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、没有告诉水的体积，无法计算水中含有的氢氧根离子数目；
B、铁与稀盐酸反应生成的是亚铁离子；
C、氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂；
D、根据标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量，再根据分子组成计算出含有的氧原子数目．
B、铁与稀盐酸反应生成的是亚铁离子；
C、氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂；
D、根据标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量，再根据分子组成计算出含有的氧原子数目．
解答：
解：A、没有告诉常温下水的体积，题中条件无法计算水中含有的氢氧根离子的物质的量，故A错误；
B、1mol铁与质量稀盐酸反应生成1mol亚铁离子，失去了2mol电子，失去的电子数是2NA个，故B错误；
C、1mol氯气与氢氧化钠溶液反应，转移了1mol电子，转移NA个电子，故C错误；
D、标况下2.24L二氧化硫和氧气的混合气体的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氧原子，所含氧原子数为0.2NA，故D正确；
故选：D．
B、1mol铁与质量稀盐酸反应生成1mol亚铁离子，失去了2mol电子，失去的电子数是2NA个，故B错误；
C、1mol氯气与氢氧化钠溶液反应，转移了1mol电子，转移NA个电子，故C错误；
D、标况下2.24L二氧化硫和氧气的混合气体的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氧原子，所含氧原子数为0.2NA，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意铁反应后的价态情况，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握以物质的量为中心的各物理量之间的转化关系．
练习册系列答案
相关题目
微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能．以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示．微生物已知石墨电极上反应为：若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个 |
| B、电解精炼铜时，阳极减少6.4g，则转移电子数一定是0.2NA个 |
| C、标准状况下，22.4L乙烯中共价键数目为8NA |
| D、27mL 4℃的水中所含分子数约为1.5NA个 |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol?L-1氯化铁溶液中：Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3- | ||
| B、氯水中：SO2-、K+、S2-、NH4+ | ||
| C、与镁反应只产生氢气的溶液中：N03-、Cl-、H+、Al3+ | ||
D、
|
某无色透明溶液能与铝反应放出H2，则该溶液中可大量共存的离子是（ ）
| A、H+、Cl-、Ba2+、Cu2+ |
| B、OH-、Ba2+、K+、Na+ |
| C、H+、Na+、N03-、Cl- |
| D、OH-、Mg2+、NH4+、Cl- |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO
| ||
B、NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH
| ||
C、铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO
| ||
| D、NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH-+H+═H2O |
在100mL浓度均为2.0mol/L的H2SO4和HNO3的混合溶液中，加入足量的铜粉，充分反应，假设还原产物只有NO．理论上消耗铜粉的质量是（ ）
| A、4.8g | B、9.6g |
| C、14.4g | D、19.2g |