用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

如图，电解用粗盐（含Mg²⁺、Ca²⁺、SO

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等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（　　）

A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如图所示：
（一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化．
（1）A中含有键
（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途；
（3）写出反应①的化学方程式．
（二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成．
（1）写出D的分子式；
（2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为mol．
（3）同温同压下，将V₁L A气体和V₂L E气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则V₁V₂（填“大于”、“等于”或“小于”）

（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O     （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池．
②如果不能，说明其原因．
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应．Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
①写出电极反应式
②画出装置图
正极
负极．

现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量（mol）的关系如图，计算（1）a处沉淀的总物质的量mol
（2）c（FeCl₃）=mol/L
（3）c（AlCl₃）=mol/L．

某实验小组用下列装置做乙醇催化氧化的实验．

（1）实验时，先加热玻璃管中的铜网，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①乙醇的催化氧化反应是反应（填“放热”或“吸热”）．
②控制鼓气速度的方法是，若鼓气速度过快则会，若鼓气速度过慢则会．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是．集气瓶中收集到的气体的主要成分是．
（4）已知有机分子中同一碳原子上接两个羟基是不稳定的，会自动脱水．

①写出乙醇在铜或银催化下受热和氧气反应的方程式．
②有人提出了醇催化氧化的两种可能过程：
（A）去氢氧化
（B）加氧氧化
（在方框中填写合理的有机结构式，来体现是加氧氧化过程）
③若要证明这两种过程哪一种正确的，你准备用的方法是（答方法名称即可）

（1）在浓硝酸中放入铜片．
①开始反应的化学方程式为．
②反应停止时铜仍有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是．
③待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是．
（2）在250ml 混合酸中，c（HNO₃）=0.2mol．L^-1，c（H₂SO₄）=0.1mol．L^-1，向其中加入1.92g 铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为．（假设反应后溶液体积不变）
（3）14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是．

（1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH₃?H₂O：1.77×10^-5  H₂CO₃：4.3×10^-7（第一步电离）．则：NH₄HCO₃溶液显性．
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈性，醋酸体积（填“＞”、“＜”、“=”）氢氧化钠溶液体积．
（3）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=10，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）
（4）污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释
（5）已知K_sp（AB₂）=4.2×10^-8，K_sp（AC）=3.0×10^-15．在AB₂、AC均为饱和的混合液中，测得c（B^-）=1.6×10^-3 mol?L^-1，则溶液中c（C^2-）为mol/L．

Na₂O₂常作为供氧剂，发生的主要反应为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，某次潜水活动若需氧气2.5mol，则至少需要携带多少克过氧化钠？该反应中转移电子的物质的量是多少？

某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究．他们设计了如下装置分别加热了NaNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃．（加热及夹持装置未画出）
（1）甲同学加热的是NaNO₃．加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素且显+3价．请写出NaNO₃受热分解的化学方程式：；
（2）乙同学加热的是Cu（NO₃）₂．加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失．装置①中的固体逐渐变为黑色．请写出Cu（NO₃）₂受热分解的化学方程式：，实验过程中还应看到的现象为．
（3）丙同学加热的是AgNO₃．加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃．石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中．装置①中的固体逐渐变为黑色．丙同学据此写出了AgNO₃受热分解可能的两种化学方程式：
（Ⅰ）4AgNO₃

△   .

2Ag₂O+4NO₂↑+O₂↑，
（Ⅱ） 2AgNO₃

△   .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由：．
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：；
（4）由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与有关．