题目内容
A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如图所示：（一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化．
（1）A中含有
（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途
（3）写出反应①的化学方程式
（二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成．
（1）写出D的分子式
（2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为
（3）同温同压下，将V1L A气体和V2L E气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则V1
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，
（一）若A、C、E是氧化物，反应①②都是置换反应，通过反应②可以实现煤的气化判断反应为C+H2O
CO+H2，推断B为C，C为H2O，E为CO，F为H2，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，所以反应①为2C+SiO2
2CO+Si，分析判断A为SiO2，D为Si，
（二）A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝判断为NH3，A、E混合时有白烟生成，E为HCl，若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，判断B为Cl2，D为N2，C为H2S，F为S，据此分析推断出的物质回答问题．
（一）若A、C、E是氧化物，反应①②都是置换反应，通过反应②可以实现煤的气化判断反应为C+H2O
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（二）A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝判断为NH3，A、E混合时有白烟生成，E为HCl，若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，判断B为Cl2，D为N2，C为H2S，F为S，据此分析推断出的物质回答问题．
解答：
解：（一）A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，若A、C、E是氧化物，反应①②都是置换反应，通过反应②可以实现煤的气化判断反应为C+H2O
CO+H2，推断B为C，C为H2O，E为CO，F为H2，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，所以反应①为2C+SiO2
2CO+Si，分析判断A为SiO2，D为Si，
（1）A为SiO2，是共价化合物，是由共价键形成的化合物，故答案为：共价；
（2）CO在冶金工业上的一种重要用途是高炉炼铁反应原理中做还原剂制备铁，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，
故答案为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 ；
（3）反应①是碳高温还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2C
Si+2CO，故答案为：SiO2+2C
Si+2CO；
（二）A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝判断为NH3，A、E混合时有白烟生成，E为HCl，若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，判断B为Cl2，D为N2，C为H2S，F为S；
（1）分析判断D为氮气，故答案为：N2 ；
（2）由A（NH3）或C（H2S）转化为E（HCl），每消耗1molB（Cl2），依据氯气做氧化剂变化为氯离子，转移电子的物质的量为为2mol，故答案为：2；
（3）同温同压下，将V1L A气体为NH3和V2L E为HCl气体通入水中，反应为NH3+HCl=NH4Cl，氯化铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，需要氨气过量使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），V1＞V2，故答案为：大于．
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（1）A为SiO2，是共价化合物，是由共价键形成的化合物，故答案为：共价；
（2）CO在冶金工业上的一种重要用途是高炉炼铁反应原理中做还原剂制备铁，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
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故答案为：Fe2O3+3CO
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（3）反应①是碳高温还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2C
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（二）A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝判断为NH3，A、E混合时有白烟生成，E为HCl，若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，判断B为Cl2，D为N2，C为H2S，F为S；
（1）分析判断D为氮气，故答案为：N2 ；
（2）由A（NH3）或C（H2S）转化为E（HCl），每消耗1molB（Cl2），依据氯气做氧化剂变化为氯离子，转移电子的物质的量为为2mol，故答案为：2；
（3）同温同压下，将V1L A气体为NH3和V2L E为HCl气体通入水中，反应为NH3+HCl=NH4Cl，氯化铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，需要氨气过量使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），V1＞V2，故答案为：大于．
点评：本题考查了物质转化关系分析判断，物质性质和物质转化条件，物质组成特征是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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