题目内容
Na2O2常作为供氧剂，发生的主要反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，某次潜水活动若需氧气2.5mol，则至少需要携带多少克过氧化钠？该反应中转移电子的物质的量是多少？
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价，则生成1molO2，转移2mol电子，结合反应的方程式计算．
解答：
解：反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价，则生成1molO2，转移2mol电子，由方程式可知，某次潜水活动若需氧气2.5mol，需要5mol过氧化钠，质量为5mol×78g/mol=390g，
该反应中转移电子的物质的量是2.5mol×2=5mol，
答：至少需要携带390克过氧化钠，该反应中转移电子的物质的量是5mol．
该反应中转移电子的物质的量是2.5mol×2=5mol，
答：至少需要携带390克过氧化钠，该反应中转移电子的物质的量是5mol．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的化学方程式，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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分别在三个体积固定的密闭容器里，加入相同量的M、N，发生反应aM（g）+bN（g）═cP（g）△H=Q kJ?mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol?L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中说法正确的是（ ）
| 温度 容器体积 c（P） |
1L | 2L | 3L |
| 100℃ | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
| 200℃ | 1.20 | 0.90 | 0.62 |
| 300℃ | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| A、Q＞0 |
| B、温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C、容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小 |
| D、a+b＜c |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 L0.3 mol/L硫酸钾溶液中含0.3 NA 个K+ |
| B、25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA |
| C、标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为0.5NA |
| D、在常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NA |
25℃时，将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）
| A、c（NH4+）＜c（SO42-） |
| B、2c（NH4+ ）=c（SO42-） |
| C、c（NH4+）=2c（SO42-） |
| D、c（OH-）+c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+） |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、小苏打中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| B、氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| C、电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| D、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |