题目内容
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
| A、3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA |
| B、常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子 |
| C、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目不为2NA |
| D、钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、3mol二氧化氮与水反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮气体；
B、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氦气的物质的量；
C、标准状况下，溴单质为液体，题中条件无法计算溴单质的物质的量；
D、过氧化钠中的氧元素化合价为-1价，1mol氧气与金属钠反应得到2mol电子．
B、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氦气的物质的量；
C、标准状况下，溴单质为液体，题中条件无法计算溴单质的物质的量；
D、过氧化钠中的氧元素化合价为-1价，1mol氧气与金属钠反应得到2mol电子．
解答：
解：A、3mol NO2与足量H2O反应生成了1mol一氧化氮，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误；
B、常温下，题中条件无法计算22.4L氦气的物质的量，故B错误；
C、标况下，溴单质不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算溴的物质的量，所以22.4L单质溴所含有的原子数目不为2NA，故C正确；
D、钠与氧气的反应中，1mol氧气完全反应得到了2mol电子，得到的电子数为2NA，故D错误；
故选C．
B、常温下，题中条件无法计算22.4L氦气的物质的量，故B错误；
C、标况下，溴单质不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算溴的物质的量，所以22.4L单质溴所含有的原子数目不为2NA，故C正确；
D、钠与氧气的反应中，1mol氧气完全反应得到了2mol电子，得到的电子数为2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，0.1mol Ne含有的电子数约为6.02×1023 |
| B、标准状况下，11.2L SO3所含硫原子个数约为3.01×1023 |
| C、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为2.408×1024 |
| D、1mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为1.204×1024 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| B、在FeCl3溶液中加过量Fe粉：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| C、在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、40克三氧化硫含有的原子数为2NA |
| B、2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的离子数为2NA |
| C、11.2L氨气所含的分子数为0.5 NA |
| D、27克铝完全反应后失去的电子数为NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、28g乙烯和28g丙烯的原子数均为6NA |
| B、在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA |
| C、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
| D、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+ |