Question

（1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH₃?H₂O：1.77×10^-5  H₂CO₃：4.3×10^-7（第一步电离）．则：NH₄HCO₃溶液显

 

性．
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈

 

性，醋酸体积

 

（填“＞”、“＜”、“=”）氢氧化钠溶液体积．
（3）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=10，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）

 

（4）污水中含有Hg²⁺，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：

 

；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释

 

（5）已知K_sp（AB₂）=4.2×10^-8，K_sp（AC）=3.0×10^-15．在AB₂、AC均为饱和的混合液中，测得c（B^-）=1.6×10^-3 mol?L^-1，则溶液中c（C^2-）为

 

mol/L．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）依据一水合氨和碳酸的电离常数大小分析，碳酸第一步电离小于一水合氨，碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解；
（2）依据溶液中电荷守恒分析判断；
（3）依据盐类水解的实质分析书写离子方程式；
（4）根据难溶电解质的溶解平衡判断；
（5）依据Ksp的计算式，A在溶液中浓度相同分析计算得到．

解答： 解：（1）一水合氨和碳酸的电离常数大小分析，碳酸第一步电离小于一水合氨，碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，碳酸氢根离子水解呈碱性，溶液呈碱性，故答案为：碱；
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，依据溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，溶液呈中性，相同浓度，醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积，
故答案为：中；＞；
（3）浓度为c mol/L的A溶液的pH=10，A溶液呈碱性，说明B离子水解的原因，水解离子方程式为：B^n-+H₂O?HB^（n-1）-+OH^-，故答案为：B^n-+H₂O?HB^（n-1）-+OH^-；
（4）难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg²⁺转化为HgS而除去，说明K_sp（HgS）比K_sp（FeS）小，加入FeS发生：Hg²⁺+FeS═HgS+Fe²⁺，产生的Fe²⁺可氧化为Fe³⁺，Fe³⁺水解形成氢氧化铁胶体，吸附杂质而净水，
故答案为：K_sp（HgS）＜K_sp（FeS）；因发生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，产生的Fe²⁺可被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃胶体，吸附杂质而净化水；
（5）已知K_sp（AB₂）=4.2×10^-8，K_sp（AC）=3.0×10^-15．在AB₂、AC均为饱和的混合液中，K_sp（AB₂）=c（A²⁺）×c²（B^-）=4.2×10^-8，K_sp（AC）=c（A²⁺）×c（C^2-=）=3.0×10^-15．得到，K_sp（AB₂）：K_sp（AC）=c（A²⁺）×c²（B^-）：c（A²⁺）×c（C^2-）=4.2×10^-8：3.0×10^-15 测得c（B^-）=1.6×10^-3 mol?L^-1，则c（C^2-）=1.83×10^-13 mol/L，
故答案为：1.83×10^-13．

点评：本题考查了盐类水解的分析应用，电解质溶液中电荷守恒分析判断，沉淀溶解平衡和溶度积常数的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．