题目内容
（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池 ．
②如果不能，说明其原因 ．
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①写出电极反应式
②画出装置图
正极
负极 ．
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池
②如果不能，说明其原因
（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①写出电极反应式
②画出装置图
正极
负极
考点：设计原电池
专题：电化学专题
分析：（1）①自发的氧化还原反应能设计成原电池；
②非氧化还原反应不能设计成原电池；
（2）利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池时，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，工作时，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，有红色金属析出，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Zn棒逐渐溶解，据此画出原电池装置图，写出电极反应．
②非氧化还原反应不能设计成原电池；
（2）利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池时，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，工作时，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，有红色金属析出，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Zn棒逐渐溶解，据此画出原电池装置图，写出电极反应．
解答：
解：（1）①原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而（A）为非氧化还原反应，不能设计成原电池，（B）为氧化还原反应，可以设计成原电池，
故答案为：（A）不行（B）可以；
②原电池是将化学能转变为电能的装置，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，A）为非氧化还原反应，没有发生电子的转移，故不能设计成原电池，
故答案为：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（2）①工作时，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，
故答案为：Cu2++2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；
②利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池时，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，所以装置图为：
，
故答案为：．
故答案为：（A）不行（B）可以；
②原电池是将化学能转变为电能的装置，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，A）为非氧化还原反应，没有发生电子的转移，故不能设计成原电池，
故答案为：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（2）①工作时，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，
故答案为：Cu2++2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；
②利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池时，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4，所以装置图为：
，故答案为：
．
点评：本题考查原电池的设计和工作原理，题目难度不大，注意原电池的组成特点和反应原理，注意电极反应式的书写方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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