下列离子方程式书写正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中（填化学符号，下同）是还原剂，元素被还原．

CO₂的摩尔质量为；88g CO₂的物质的量为，所含二氧化碳分子数为，在标准状况下的体积约为，标准状况下，33.6L HCl溶于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为mol/L．

如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室．标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH₃、H₂的混合气体，静止时活塞位置下图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g．
请回答下列问题：
（1）甲室中气体的物质的量为mol．
（2）甲室中气体的质量为g．
（3）甲室中NH₃、H₂的物质的量之比为，质量比为．
（4）经过查资料知道HCl+NH₃=NH₄Cl（NH₄Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH₃完全反应后，活塞b将静置于刻度“”处（填数字）．

已知A和B两支试管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有种．
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为（填“A”或“B”）．
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是（填化学式）．
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为、．
（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为．
（6）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）₂溶液，则发生反应的离子方程式为．

过氧化氢（H₂O₂）可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应如下：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+NH₃↑，回答：
（1）H₂O₂中氧元素的化合价是：．
（2）该反应是否是氧化还原反应？（填“是”或“不是”）．其理由是．
（3）该反应若是氧化还原反应，请回答下列问题；若不是，则不作答．
①被氧化的元素是；
②KHCO₃（选填“氧化产物”、“还原产物”，“既是氧化产物，又是还原产物”、“既不是氧化产物，也不是还原产物”）
③若有0.5mol的水参加反应，所转移电子的物质的量是．