题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、1mol二氧化硅晶体中，Si-O键键数为2NA |
| B、1L1mol/L的NaI和NaClO溶液中，含有阴阳离子总数均为2NA |
| C、2LpH=5的NH4Cl溶液中，水电离出来H+数为2×10-9NA |
| D、常温常压下，16gO2和O3的混合气体中质子总数为8NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据二氧化硅晶体中1mol硅原子形成4mol硅氧键计算；
B、1L1mol/L的NaI和NaClO溶液中含有1mol溶质碘化钠和1mol次氯酸钠，溶液中含有水电离的氢离子和氢氧根离子；
C、氯化铵溶液中水的电离程度增大，溶液中的氢离子是水电离的；
D、根据氧气和臭氧中含有的氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及含有的质子数．
B、1L1mol/L的NaI和NaClO溶液中含有1mol溶质碘化钠和1mol次氯酸钠，溶液中含有水电离的氢离子和氢氧根离子；
C、氯化铵溶液中水的电离程度增大，溶液中的氢离子是水电离的；
D、根据氧气和臭氧中含有的氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及含有的质子数．
解答：
解：A、1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，1mol硅原子形成了4mol硅氧键，含有的Si-O键键数为4NA，故A错误；
B、溶液中含有溶质碘化钠1mol、次氯酸钠1mol，由于溶液中存在水电离的氢离子和氢氧根离子，所以阴阳离子总数都大于2mol，故B错误；
C、氯化铵溶液中铵离子水解，促进了水的电离，溶液中的氢离子来自水的电离，所以水电离的氢离子浓度为1×10-5NAmol/L，2L溶液中中含有的氢离子数目为2×10-5NA，故C错误；
D、16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，1mol氧原子含有8mol质子，质子总数为8NA，故D正确；
故选D．
B、溶液中含有溶质碘化钠1mol、次氯酸钠1mol，由于溶液中存在水电离的氢离子和氢氧根离子，所以阴阳离子总数都大于2mol，故B错误；
C、氯化铵溶液中铵离子水解，促进了水的电离，溶液中的氢离子来自水的电离，所以水电离的氢离子浓度为1×10-5NAmol/L，2L溶液中中含有的氢离子数目为2×10-5NA，故C错误；
D、16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，1mol氧原子含有8mol质子，质子总数为8NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意氯化铵溶液中的氢离子是水电离的；注意明确好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | ||
B、硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
| ||
| C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4↓ | ||
| D、向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA |
| B、25℃时，pH=13的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为0.1NA |
| C、0.1 mol C12H22O11在一定条件下完全水解生成的葡萄糖分子数目为0.2NA |
| D、4.6 g金属钠与足量氧气反应被氧化成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA |
下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是（ ）
| A、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+ | ||
| B、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O | ||
| C、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | ||
D、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++S
|
1．在某无色透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
| B、Na+、AlO2-、K+、NO3- |
| C、MnO4-、K+、SO42-、Na+ |
| D、NH4+、NO3-、Al3+、Cl- |
下列反应中，不能用“H++OH-=H2O”表示的（ ）
| A、盐酸和氢氧化钠 |
| B、次氯酸和氢氧化钾 |
| C、硫酸和氢氧化钠 |
| D、硝酸和氢氧化钾 |