已知A和B两支试管的溶液中共含有K+.Ag+.Mg2+.Cl-.OH-.NO3-六种离子.向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．请回答下列问题:(1)试管A的溶液中所含上述离子共有种．(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀.则该试管为．(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品.过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液.则加入的药品是．(4)若将试管A和试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知A和B两支试管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有

种．
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为

（填“A”或“B”）．
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是

（填化学式）．
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为

、

．
（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为

．
（6）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）₂溶液，则发生反应的离子方程式为

．

考点：离子共存问题,离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH^-，根据离子共存原理，一定没有Ag⁺、Mg²⁺，一定含有K⁺．试管B中一定含有Ag⁺、Mg²⁺，则一定没有Cl^-，一定含有NO₃^-；
（1）根据以上分析判断试管A的溶液中存在的离子数目；
（2）根据试管A和B中含有的离子进行分析；
（3）根据过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属进行分析；
（4）根据A、B溶液中存在的离子形成反应的离子方程式；
（5）设出物质的量都为1mol进行计算即可；
（6）形成碳酸氢根离子与氢氧化钡溶液反应的离子方程式．

解答： 解：向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH^-，根据离子共存原理，一定没有Ag⁺、Mg²⁺，一定含有K⁺．试管B中一定含有Ag⁺、Mg²⁺，则一定没有Cl^-，一定含有NO₃^-；
综上所述，试管A中含有K⁺、OH^-、Cl^-，试管B中含有Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^-，
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种，
故答案为：3；
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag⁺，为试管B，
故答案为：B；
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品后，过滤后溶液中仅含有一种溶质，且得到相应的金属，应该发生置换反应，且不引入其他离子，则加入药品是Mg，
故答案为：Mg；
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Ag⁺与Cl^-恰好完全反应，Mg²⁺和OH^-恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为：Ag ⁺+Cl^-=AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案为：Ag ⁺+Cl^-=AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（5）设KOH、KCl、Mg（NO₃）₂、AgNO四种物质均为1mol，溶解于试管中，过滤后所得滤液中含有2molK⁺、0.5mol　Mg²⁺、3mol　NO₃^-，则n （K⁺）：n （Mg²⁺）：n （NO₃^-）=4：1：6，
故答案为：n （K⁺）：n （Mg²⁺）：n （NO₃^-）=4：1：6；
（6）向KHCO₃溶液中，滴入少量Ba（OH）₂溶液，则发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

点评：本题考查了离子共存及离子方程式的书写，题目难度中等，试题涉及的内容较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况；注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．