如图所示.一密闭容器被无摩擦.可滑动的两隔板a和b分成甲.乙两室．标准状况下.在乙室中充入0.6molHCl.甲室中充入NH3.H2的混合气体.静止时活塞位置下图．已知甲.乙两室中气体的质量之差为10.9g．请回答下列问题:(1)甲室中气体的物质的量为 mol．(2)甲室中气体的质量为 g．(3)甲室中NH3.H2的物质的量之比为 .质量比为．(4)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室．标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH₃、H₂的混合气体，静止时活塞位置下图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g．

请回答下列问题：
（1）甲室中气体的物质的量为

mol．
（2）甲室中气体的质量为

g．
（3）甲室中NH₃、H₂的物质的量之比为

，质量比为

．
（4）经过查资料知道HCl+NH₃=NH₄Cl（NH₄Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH₃完全反应后，活塞b将静置于刻度“

”处（填数字）．

考点：阿伏加德罗定律及推论,物质的量的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比；
（2）根据m=nM计算乙室气体的质量，再结合甲乙的质量差计算乙室气体的质量；
（3）根据甲室中气体的物质的量和质量计算氨气和氢气的物质的量之比、质量之比；
（4）根据剩余气体的物质的量计算剩余气体所占体积，从而确定b的位置．

解答： 解：（1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为5：3，故其物质的量之比为5：3，所以甲室中气体为1.0mol，故答案为：1.0；
（2）HCl气体的质量为0.6mol×36.5g/mol=21.9g，则甲室中气体的质量为21.9g-10.9g=11.0g，故答案为：11.0；
（3）设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，
根据其物质的量、质量列方程组为：

x+y=1

17x+2y=11

，

x=0.6

y=0.4

所以氨气和氢气的物质的量之比=0.6mol：0.4mol=3：2，
其质量之比=（0.6mol×17g/mol）：（0.4mol×2g/mol）=51：4，
故答案为：3：2；51：4；
（4）甲室中NH₃的物质的量为1.0mol×3/5=0.6mol，恰好等于HCl的物质的量，所以二者恰好完全反应生成NH₄Cl固体，剩余H₂的物质的量为0.4mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会左移至“2”处，故答案为：2．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体的体积与其物质的量之间的关系是解本题关键，并结合基本公式来分析解答，难度中等．