Question

室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

• A、在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
• B、将等体积的③、④分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：③＜④
• C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．氯化铵能电离出铵根离子而抑制一水合氨电离，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，则氢氧化钠溶液碱性减弱；
B．pH相等的强酸和弱酸，强酸的浓度小于弱酸，稀释相同的倍数，弱酸的氢离子浓度大于强酸；
C．室温时，pH=3的盐酸和pH=11的氨水，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量而使其溶液呈碱性，再结合电荷守恒分析；
D．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），再结合电荷守恒判断离子浓度相等大小．

解答： 解：A．氯化铵能电离出铵根离子而抑制一水合氨电离，所以氨水的pH减小，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，向氢氧化钠溶液中加入氯化铵，则氢氧化钠溶液碱性减弱，所以其pH减小，故A错误；
B．pH相等的强酸和弱酸，强酸的浓度小于弱酸，稀释相同的倍数，弱酸的氢离子浓度大于强酸，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以等体积的③、④分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：③＜④，故B正确；
C．室温时，pH=3的盐酸和pH=11的氨水，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量而使其溶液呈碱性，
则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故C错误；
D．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点是解本题关键，再结合混合溶液的酸碱性、电荷守恒来分析解答，难度中等．