Question

过氧化氢（H₂O₂）可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应如下：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+NH₃↑，回答：
（1）H₂O₂中氧元素的化合价是：

 

．
（2）该反应是否是氧化还原反应？

 

（填“是”或“不是”）．其理由是

 

．
（3）该反应若是氧化还原反应，请回答下列问题；若不是，则不作答．
①被氧化的元素是

 

；
②KHCO₃

 

（选填“氧化产物”、“还原产物”，“既是氧化产物，又是还原产物”、“既不是氧化产物，也不是还原产物”）
③若有0.5mol的水参加反应，所转移电子的物质的量是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）H为+1价，化合物中正负化合价的代数和为0；
（2）C、O元素的化合价变化；
（3）①C元素的化合价由+2价升高为+4价；
②还原剂在反应中被氧化，氧化剂在反应中被还原；
③由反应可知，1molH₂O参加反应时，还原剂KCN为1mol，转移电子为1mol×（4-2）=2mol，以此解答．

解答： 解：（1）H为+1价，化合物中正负化合价的代数和为0，则H₂O₂中氧元素的化合价为-1价，故答案为：-1；
（2）因反应前后C、O两元素的化合价发生了改变，则该反应是氧化还原反应，故答案为：是；因为反应前后，C、O两元素的化合价发生了改变；
（3）①C元素的化合价由+2价升高为+4价，则C元素被氧化，故答案为：C；
②还原剂在反应中被氧化，氧化剂在反应中被还原，C、O两元素的化合价发生了改变，则KHCO₃既是氧化产物，又是还原产物，
故答案为：既是氧化产物，又是还原产物；
③由反应可知，1molH₂O参加反应时，还原剂KCN为1mol，转移电子为1mol×（4-2）=2mol，若有0.5mol的水参加反应，所转移电子的物质的量是0.5mol×2=1mol，
故答案为：1mol．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，注意信息及从化合价角度分析，题目难度不大．