将2mol SO₂和1mol O₂混合置于体积可变的密闭容器中，在T₁温度下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，当反应进行到时间t₀点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1mol．试回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为．
（2）反应进行到t₀时SO₂的体积分数为．
（3）保持温度不变，若使用催化剂，在图中作出从反应开始到t₀点这段时间SO₂物质的量变化曲线．
（4）当反应进行到t₁时间时（t₁＞t₀），给上述反应容器加热到温度T₂ （T₂＞T₁），反应在t₂ 时间时（t₂＞t₁）重新达到平衡状 态，这时K值（填“增大”“减小”或“不变”），新平衡混合物中气体的总物质的量2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”）．

接触法制硫酸的核心反应是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0．在2L恒容的密闭容器中，加入3mol SO₃（g）和1mol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c（SO₃）=a mol/L．
（1）0min～4min内生成O₂平均速率v（O₂）=；
（2）达到平衡时c（O₂）=c（SO₂），则a=mol/L；
（3）若起始时n（SO₃）、n（SO₂）、n（O₂）（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol/L的是．
A．1、2、2         B．3、1.5、1        C．3、0、0        D．0、6、5
（4）当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有（填字母）
A、升高温度     B、降低温度       C、增大压强
D、减小压强     E、加入催化剂      G、移出氧气．

已知下列反应（反应所需的条件、反应物的浓度和方程式中各物质的化学计量数均已略去）：
①A+B→M+D+E  ②E+M→A+F+B
请回答：
Ⅰ．若A是一种钠盐，该反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法，用铁和石墨作电极按图所示装置，实现反应①
（1）图示中铁电极是（填“X”或“Y”）极，工业生产中从甲口进入装置的是，从丁口流出的是，常用温下反
应②的离子方程式为
（2）现有100mL A溶液，当收集到112ml a气体（标准状况假设气体全部逸出收集）时，停止通电，此时将余下溶液均匀混合后，常用温下其pH约为（假设溶液体积没有变化）
Ⅱ．若A是一种铜盐，B是一种常见的液态化合物，F是一种能使品红试液褪色的无色气体写出反应①、②的化学方程式：①②．

（1）向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K_sp比AgI的K_sp（填“小”或“大”）．
（2）医药级二水合氯化钙（CaCl₂?2H₂O）样品中Cl^-含量的测定方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值是20.39mL．
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器是，如果在测定前没有润洗该仪器，测定结果（质量分数）会
（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②计算上述样品中CaCl₂?2H₂O的质量分数．

燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成CO₂的体积为8.96L（标准状况），生成H₂O的质量为9.0克．
（1）求该烃的分子式
（2）写出该烃可能有的结构简式．

W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外分布在3个不同短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．
（1）Q在周期表中的位置为；
（2）Z与W形成的4核分子的结构式为；
（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：
．
（4）W₂与Z₂反应生成化合物甲，W₂与Q₂反应生成化合物乙．
已知反应：乙（g）+Z₂（g）→甲（g）+Q₂（g），每生成1mol Q₂放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式：；
（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y₂和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：，该反应的平衡常数表达式为；
（6）将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：
①若气体体积较原来减少20%，则丁的转化率为；
②若仅将压强缩小为原来的一半，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将（填变大、变小或不变）．

以甲烷（CH₄）、合成气（CO和H₂）、CO₂、甲醇（CH₃OH）、甲醛（HCHO）等为初始反应物可以反应合成一系列重要的化工原料和燃料．其中作为初始反应物的甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温 度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为℃（从上表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，c口通入的物质为；该电池负极的电极反应式为：．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有N_A个电子转移．
③若该电池通入O₂的量为1L（标准状况），且反应完全，则用此电池来电解NaCl溶液（惰性电极），最多能产生Cl₂的体积为L（标准状况）．

天然气中伴随有H₂S等含硫化合物，脱硫方法有多种：
（1）一种湿法脱硫是用硫酸钾溶液吸收其中的H₂S，同时生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为．
（2）一种干法脱硫，其涉及反应：H₂（g）+CO（g）+SO₂（g）?H₂O（g）+CO₂（g）+S（s），△H＜0．
要高脱硫率可采取的措施是．
a．高压   b．加入催化剂   c．减少CO₂的浓度   d．增加CO的浓度   e．分离出硫
（3）用脱硫剂ZDE-01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫
①脱硫：Fe₂O₃?H₂O（s）+3H₂S（g）=Fe₂O₃?H₂O（s）+3H₂O（g）△H=-akJ/mol
②再生：2Fe₂O₃?H₂O（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃?H₂O（s）+6S（g）△H=-bkJ/mol
则2H₂S（g）+O₂（g）=2H₂O（g）+2S（s）△H=（用a、b表示）．
（4）一种改进的克劳斯法脱硫的工艺即WSA硫酸工艺，化学反应如下：
H₂S+1.5O₂=H₂O+SO₂，SO₂+0.5O₂?SO₃
SO₃（g）+H₂O（g）=H₂SO₄（g），H₂SO₄（g）+0.17H₂O（g）→H₂SO₄（aq）
该法最终得到的硫酸溶液的质量分数为．

下列离子方程式中，书写正确的是（　　）

下列叙述中，正确的是（　　）