Question

燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成CO₂的体积为8.96L（标准状况），生成H₂O的质量为9.0克．
（1）求该烃的分子式
（2）写出该烃可能有的结构简式．

Answer 1

考点：有机物实验式和分子式的确定

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，由二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，有机物中的氢全部转化为水，由水的其质量可以可求得烃中H原子个数，以此可求得烃的分子式；
（2）根据碳链异构来书写同分异构体；

解答： 解：（1）二氧化碳为体积为8.96L（标准状况），n（CO₂）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，n（C）=n（CO₂）=0.4mol；水的质量为9.0g，n（H₂O）=

9.0g

18g/mol

=0.5mol，n（H）=2n（H₂O）=2×0.5mol=1mol，即0.1mol烃中含有0.4molC原子，1molH原子，所以该烃分子中C原子个数为4，H原子个数为10，所以该烃的分子式为C₄H₁₀，
答：该烃的分子式为C₄H₁₀；
（2）由碳链异构可知，C₄H₁₀的可能的结构简式为：CH₃CH₂CH₂CH₃或；
答：该烃可能有的结构简式．CH₃CH₂CH₂CH₃或；

点评：本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成和同分异构体的确定，根据原子守恒法来解答，难度不大．