题目内容
已知下列反应（反应所需的条件、反应物的浓度和方程式中各物质的化学计量数均已略去）：①A+B→M+D+E ②E+M→A+F+B
请回答：
Ⅰ．若A是一种钠盐，该反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法，用铁和石墨作电极按图所示装置，实现反应①
（1）图示中铁电极是
应②的离子方程式为
（2）现有100mL A溶液，当收集到112ml a气体（标准状况假设气体全部逸出收集）时，停止通电，此时将余下溶液均匀混合后，常用温下其pH约为
Ⅱ．若A是一种铜盐，B是一种常见的液态化合物，F是一种能使品红试液褪色的无色气体写出反应①、②的化学方程式：①
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：Ⅰ．A是一种钠盐，可用电解法实现反应①，常见为电解饱和食盐水的反应，由钠离子的移动方向可知X为阳极，Y为阴极，A为NaCl，B为H2O，M为NaOH，结合反应②可知E为Cl2，D为H2，F为NaClO；
Ⅱ．若A是一种铜盐，B是一种常见的液态化合物，应为H2O，F是一种能使品红试液褪色的无色气体，应为SO2，则反应②应为浓硫酸和Cu的反应，可知E为Cu，M为H2SO4，A为CuSO4，反应①应在电解条件下进行，D应为O2．
Ⅱ．若A是一种铜盐，B是一种常见的液态化合物，应为H2O，F是一种能使品红试液褪色的无色气体，应为SO2，则反应②应为浓硫酸和Cu的反应，可知E为Cu，M为H2SO4，A为CuSO4，反应①应在电解条件下进行，D应为O2．
解答：
解：Ⅰ．A是一种钠盐，可用电解法实现反应①，常见为电解饱和食盐水的反应，由钠离子的移动方向可知X为阳极，Y为阴极，A为NaCl，B为H2O，M为NaOH，结合反应②可知E为Cl2，D为H2，F为NaClO，
（1）铁为活性电极，而本装置为电解饱和食盐水，则铁应为阴极，即为Y，工业生产中从甲口进入装置的是NaCl溶液，阴极生成氢氧化钠，则从丁口流出的是氢氧化钠溶液，常用温下反应②的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Y；NaCl溶液；氢氧化钠溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）a为阳极生成的气体，应为Cl2，阳极电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，n（Cl2）=
=0.005mol，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
则可知生成的n（OH-）=0.01mol，
c（OH-）=
=0.1mol/L，
则溶液的pH=13，
故答案为：13；
Ⅱ．若A是一种铜盐，B是一种常见的液态化合物，应为H2O，F是一种能使品红试液褪色的无色气体，应为SO2，则反应②应为浓硫酸和Cu的反应，可知E为Cu，M为H2SO4，A为CuSO4，反应①应在电解条件下进行，D应为O2，反应①、②的化学方程式分别为2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑、Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑，
故答案为：2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑；Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑．
（1）铁为活性电极，而本装置为电解饱和食盐水，则铁应为阴极，即为Y，工业生产中从甲口进入装置的是NaCl溶液，阴极生成氢氧化钠，则从丁口流出的是氢氧化钠溶液，常用温下反应②的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Y；NaCl溶液；氢氧化钠溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）a为阳极生成的气体，应为Cl2，阳极电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，n（Cl2）=
| 0.112L |
| 22.4L/mol |
则可知生成的n（OH-）=0.01mol，
c（OH-）=
| 0.01mol |
| 0.1L |
则溶液的pH=13，
故答案为：13；
Ⅱ．若A是一种铜盐，B是一种常见的液态化合物，应为H2O，F是一种能使品红试液褪色的无色气体，应为SO2，则反应②应为浓硫酸和Cu的反应，可知E为Cu，M为H2SO4，A为CuSO4，反应①应在电解条件下进行，D应为O2，反应①、②的化学方程式分别为2CuSO4+2H2O
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故答案为：2CuSO4+2H2O
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点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握电解的原理和规律，结合反应的特点以及现象进行推断，难度中等．
练习册系列答案
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